Question

某實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K⁺）＝c（Cl^-）＝c（Na⁺）＝c（SO₄^2-）（c表示物質(zhì)的量濃度），則其溶質(zhì)可能是

A．KCl、Na₂SO₄                 B．KCl、Na₂SO₄、NaCl

C．NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄         D．KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A、若KCl、Na₂SO₄的物質(zhì)的量相同時，則電離生成的離子關(guān)系為 c（K⁺）＝c（Cl^-）＝c（Na⁺）＝c（SO₄^2-），故A正確；B、若c（K⁺）＝c（Cl^-），則該溶液中溶質(zhì)不可能有氯化鈉，故B錯誤；C、若c（K⁺）＝c（Cl^-），則硫酸鉀的物質(zhì)的量是氯化鈉的2倍。則只要在滿足硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鉀即可滿足c（K⁺）＝c（Cl^-）＝c（Na⁺）＝c（SO₄^2-）成立，故C正確；D、KCl、K₂SO₄、無論以何種比例混合，都c（K⁺）＞c（Cl^-），因此不會滿足C c（K⁺）＝c（Cl^-）＝c（Na⁺）＝c（SO₄^2-），故D錯誤，答案選AC。

考點：考查電解質(zhì)在溶液中電離出離子濃度大小關(guān)系的有關(guān)計算