Question

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作漂白劑。

（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。

（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數填在相應的方框內）：

（3）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，電極反應式為3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。

（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應生成兩種單質，則該反應的離子方程式為_____________________________________________________。

 

Answer 1

（1）－285.0 kJ·mol－1

（2）2　3　1　1　3　1

（3）3O2＋6H＋＋6e－=3H2O2（或O2＋2H＋＋2e－=H2O2）

（4）2I－＋O3＋H2O=2OH－＋I2＋O2

【解析】（1）由蓋斯定律可得2O3（g）=3O2（g）

ΔH＝－285.0 kJ·mol－1。（2）O3～2e－～O2－，2NaOCN～6e－～N2，根據得失電子守恒有2NaOCN～6e－～3O3，再根據原子守恒配平即可。（3）陰極發生還原反應，在酸性條件下，氧氣得電子結合氫離子形成H2O2。（4）根據生成兩種單質可知，O3將KI氧化為I2，同時O3被還原為O2，由O3～2e－～O2－，2KI～2e－～I2，可得2KI～2e－～O3，再根據原子守恒配平即可。