下列說法正確的是( )
A．因為乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)，所以它們都能使溴水褪色
B．石油干餾可得到汽油、煤油等多種產(chǎn)品
C．淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，因此它們互為同分異構(gòu)體
D．乙酸乙酯或油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有醇生成
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第1練物質(zhì)分類化學(xué)用語和常用計量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)反應(yīng)，且都有明顯顏色變化的是( )
A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體
C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中
D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第12練物質(zhì)制備方案的設(shè)計與評價練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列操作不能達(dá)到目的的是( )
選項目的操作
A配制100 mL
1．0 mol·L－1CuSO4溶液將25 g CuSO4·5H2O
溶于100 mL蒸餾水中
B除去KNO3
中少量NaCl將混合物制成熱的飽和
溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C在溶液中將MnO4—
完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液
中滴加H2O2溶液至紫色消失
D確定NaCl溶液中是
否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2
溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第10練常見有機(jī)化合物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
某常見有機(jī)物(只含碳、氫、氧三種元素)分子的比例模型如圖所示。請根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷下列有關(guān)說法中正確的是( )
①該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H4O2 ②該有機(jī)物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸強(qiáng) ③該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)
A．全部正確 B．只有②錯誤 C．只有③ D．全部錯誤
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第10練常見有機(jī)化合物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C3H5Cl，且含C=C鍵的同分異構(gòu)體有?不考慮立體異構(gòu)?( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（二） （解析版） 題型：填空題
某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）含Cr3＋廢水需進(jìn)一步處理，請你設(shè)計一個處理方案：_______。
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（二） （解析版） 題型：選擇題
工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2（SO4）3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A．反應(yīng)中Al2（SO4）3被氧化
B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有離子鍵和共價鍵
C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個陰離子
D．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)預(yù)測押題練習(xí)卷（一） （解析版） 題型：填空題
已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號）。
（3）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的沸點(diǎn)的主要原因是________________________________________________________________。
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于________（填晶體類型）。
（5）SiO2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心連線的中點(diǎn)處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個Si原子，________個O原子。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s） ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，則常溫下反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。
（2）配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式（將各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)填在相應(yīng)的方框內(nèi)）：
（3）科學(xué)家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為_______________________。
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則說明空氣中含有O3。已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
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