【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說法錯誤的是（ ）
A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色
C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色
【答案】BD
【解析】
銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2，無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；
A．上述分析可知得到的氣體主要是NO2和NO，可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是NaOH溶液，故A正確；
B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯誤；
C．銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液，溶液為藍色，故C正確；
D．生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，故D錯誤；
故答案為BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。
I.已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
②CO的燃燒熱△H=-283 kJ·mol-1。
(1)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學方程式為________________________________。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol CO進行該反應(yīng)，下列不能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________(用序號填空)
①單位時間內(nèi)消耗a mol CO的同時生成2a mol NO
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變
④混合氣體的密度不再改變
II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表：
(3)T1______T2(填>、<或=，下同)，該反應(yīng)△H________0。
(4)甲容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=________。
(5)甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為__________，T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對如圖裝置(鐵的防護)的分析正確的是( )
A.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法
B.乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法
C.一段時間后甲、乙裝置中pH均增大
D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2e→H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)當?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：
(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，測得n(SO3)=0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為______
(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有______(選填編號)
a.移出氧氣 b.降低溫度
c.減小壓強 d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
(3)在起始溫度T1(673K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖___
(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為SO2和Fe3O4
①將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是______
②FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42﹣。寫出有關(guān)的離子方程式______。有2mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A．H2SO4濃度為4mol/L
B．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C．原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L
D．AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+→3Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物E的合成路線如圖：
已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能團的名稱為_____．C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為____．
（2）C的分子式為_____．
（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為
，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>E的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式_____．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____
①分子式只比E少2個氫原子
②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國科學家羅伯特萊夫科維茨和布萊恩克比爾卡因“G 蛋白偶聯(lián)受體研究”而獲得2012年諾貝爾化學獎，他們將碘的同位素附著到各種激素上，借助放射學找到一些受體，進一步研究出“G 蛋白偶聯(lián)受體”發(fā)揮的作用和機理，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.放射性同位素
I 原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為 78
B.蛋白質(zhì)是生物體維持生命活動所需能量的主要來源
C.動物蛋白質(zhì)和植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用
D.“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。
請回答下列問題：
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團是________________。
(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(填數(shù)字)。
(4)寫出化學方程式：
①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。
(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：
（1）制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。
②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。
③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___。
④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___。
（2）少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是___。
（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。
①W溶液可以是___ (填標號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___(用含V、m的式子表示)。
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