【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A．H2SO4濃度為4mol/L
B．溶液中最終溶質為FeSO4
C．原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L
D．AB段反應為：Fe+2Fe3+→3Fe2+
【答案】C
【解析】
試題分析：A、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，A正確；B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，B正確；C、OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=2n（Fe）=
＝0.4mol，濃度為4mol/L，C錯誤；D、由圖像可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正確，答案選C。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性炭吸附法是工業 提碘的主要方法之一，其流程如下：
完成下列填空：
(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目___________________________________________________。
(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是____________________________________。
(3)反應②發生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產生紫色氣體，產生這種現象的原因是_______________________________________。
(4)流程中，碘元素經過了I－→I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是___________。
(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在兩種程度不同的平衡體系：水解_______________________________和電離_______________________________（用離子方程式表示）
(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題：
①加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_________移動。
②加入少量NaClO固體，溶液的pH_________（選填：增大、減小、不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘被稱為“智力元素”,科學合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:
反應I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請回答有關問題。
(1)啟普發生器中發生反應的化學方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。
(2)關閉啟普發生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變為______(填現象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發至析出結晶，干燥得成品。
(5)實驗室模擬工業制備KIO3流程如下:
幾種物質的溶解度見下表:
①由上表數據分析可知，“操作a”為__________________。
②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是____________。
(6)某同學測定.上述流程生產的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質量分數為_______(已知反應:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】咖啡酸的結構如圖所示。關于咖啡酸的描述不正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發生加成反應
C.遇溴水，既能發生取代反應又能發生加成反應
D.能還原酸性KMnO4溶液，說明其分子中含有碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
是短周期元素，元素原子的最外層電子未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；元素原子最外電子層上
、
電子數相等；元素的
價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；元素原子的
層有1個未成對的電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（ ）
A.元素的簡單氫化物的水溶液顯堿性
B.元素的離子半徑大于元素的離子半徑
C.元素的單質在一定條件下能與元素的單質反應
D.元素的最高價氧化物在常溫下不是氣態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質的裝置．下列說法錯誤的是（ ）
A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色
C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色
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【題目】探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖．完成下列填空：
（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是______．
（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．
②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現象分別是：B：_____，D：____．
（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不理想．產生該現象的原因（用化學方程式表示）______．
（4）裝置E中用_____（填化學式）和濃鹽酸反應制得Cl2，生成2.24L（標準狀況）的Cl2，則被氧化的HCl為____mol．
（5）實驗結束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO3，再加入幾滴BaCl2溶液，出現白色沉淀．該方案是否合理____，理由是___．
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質的量分數(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是
A. pH=7時， c(Na+)=(Cl－ )+c(HCO3－)+2c(CO32－)
B. pH=8時，c(Na+)=c(C1－)
C. pH=12時， c(Na+ )>c(OH－ )>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)
D. 25℃時，CO32－+H2O
HCO3－+OH－的水解平衡常數Kh=10－10mol·L－1
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