【題目】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定條件下體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.前20分鐘內反應放出的熱量為46.2kJ
B.時段Ⅰ，若僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變
C.第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應體系中分離出去
D.若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S=Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O，Na2S2O35H2O于4045℃熔化，48℃分解：Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖1所示。
I．現按如下方法制備Na2S2O35H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃硫酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖2示安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為___，裝置6中可加入___。
A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
④Na2SO3+S
Na2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通SO2氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：___（用文字和相關離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O35H2O并測定含量：
(3)為減少產品的損失，操作①為___，操作②是抽濾洗滌、干燥，其中洗滌操作是用___（填試劑名稱）作洗滌劑。
(4)蒸發濃縮濾液，直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發時要控制溫度不宜過高，其原因是___。
(5)制得的粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。稱取1.28g粗樣品溶于水，用（0.40mol/LKMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O
全部被氧化時，消耗KMnO4溶液20.00mL。（5S2O+8MnO
+14H+=8Mn2++10SO
+7H2O）
試回答：
①滴定終點時的顏色變化___
②產品中Na2S2O35H2O的質量分數為___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生命活動密切相關。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結合機制的相關研究，假定其環境溫度均為36.8℃。
(1)血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血，存在反應①：HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq)。該反應可自發進行，則其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中還同時存在反應②：CO2+H2OH++HCO3-，結合反應①②，肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外，從化學平衡角度解釋原因 ____________。
(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結合O2形成MbO2，即反應③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數K=
。其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中，
=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa，計算此時 Mb與氧氣的最大結合度(平衡轉化率)約為_______________(保留兩位有效數字)。
(3)Hb分子具有四個亞基，且每個亞基有兩種構型(T型和R型)。圖中，T0、R0表示未結合O2的T型和R型，且存在可逆的變構效應：T0R0，正向平衡常數為K0；當四分子O2與Hb的四個亞基結合后，T4R4也是變構效應，正向平衡常數為K4。
①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應的n(O2)數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(O2)/10-6 mol | 1.68 | 1.64 | 1.58 | 1.50 | 1.40 |
計算2.0 min~8.0 min內以T的物質的量變化表示的反應速率v(T4)為_________mol·min-1。
②現假定R型Hb對O2的結合常數為KR，T型Hb對O2的結合常數為KT。已知KR＞KT，則圖中K0____K4(填“＞”或“＜”)。
(4)氧氣是生命活動必不可少的物質。如下圖所示，以Pt為陽極，Pb(CO2)的載體，使CO2活化為陰極，電解經CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時得到甲醇。其陰極反應式為____；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。
(1)提取溴的過程中，經過兩次Br－→Br2轉化的目的是________，吸收塔中發生反應的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。
(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。
(3)依據上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發生2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數據為
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)
B. T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%
C. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1>K2
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【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6 g。試計算原混合物中碳酸氫鈉的質量分數。________________
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【題目】煤炭是重要的化工原料，但屬于不可再生能源，高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題：
（1）煤的氣化。原理是C(s)＋2H2(g)
CH4(g) ΔH。
在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關數據如圖所示。
①有關圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。
a.p1＜6MPa b.T1＜1000K
c.ΔH＜0 d.工業生產中，當溫度為T2時，壓強越高，經濟效益越好
②圖2中A點對應的平衡常數Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
（2）煤生產水煤氣和半水煤氣。
①工業上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO＋H2)與N2的體積之比為3.1～3.2，發生的反應有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋
O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是___。
②如圖是反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的濃度隨時間發生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2倍，在圖中t4～t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質名稱(假設各物質狀態均保持不變)。___
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【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）
A.滴定至終點時溶液顏色變為紅色，且振蕩后不褪色
B.該溫度下AgSCN的溶度積常數Ksp=1.0×10-12
C.為防止指示劑失效，溶液應維持酸性
D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1
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