Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是(　　)

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H^＋）＝c(OH^－）＋c(CH₃COO^－）

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】A符合電荷守恒，正確。稀釋促進醋酸電離，但酸性降低，所以OH^－濃度增大，B不正確。增大CH₃COO^-濃度，抑制醋酸電離。C正確。D中醋酸的濃度大于0.01mol/L，所以醋酸過量，顯酸性，D正確，答案選B。