Question

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：

（1）從海水中獲取粗鹽的方法是___。

（2）“精制”工序中，欲除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可進行的操作有：

A. 過濾

B. 加過量BaCl2溶液

C. 加適量稀鹽酸

D. 加過量NaOH溶液

E. 加過量Na2CO3溶液

①正確操作的順序是___(填字母)。

②操作B的目的是___

③操作C的目的是___

④操作D中發生反應的離子方程式是___

⑤此操作中的稀鹽酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。

（3）檢驗“電解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，觀察到的現象是___。

（4）“脫鹽“工序中，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___的方法除去NaCl，該方法的原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同，在該操作溫度下，溶解度較大的是___。

（5）上述工藝中可循環使用的物質是______。(填化學式)。

Answer 1

【答案】蒸發結晶 BDEAC(或BEDAC) 除去溶液中SO42- 除去溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉 Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ 否 會引入NO3-雜質 取少量電解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液 滴加硝酸銀溶液后產生白色沉淀 過濾 NaOH NaCl和NaOH

【解析】

(1)根據從溶液中獲得溶質的方法分析解答；

(2)除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，一般加入NaOH溶液是除去鎂離子，加BaCl2溶液是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸據此分析解答；

(3)檢驗“電解”后的溶液中仍然含有NaCl，只需要檢驗含有氯離子即可；

(4)相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同，氯化鈉的溶解度隨著溫度變化不大，氫氧化鈉溶解度較大，且隨溫度的變化較大，據此分析解答；

(5)根據流程圖分析工藝中可循環使用的物質。

(1)從海水中獲取粗鹽，可以通過蒸發結晶的方法得到，故答案為：蒸發結晶；

(2)①“精制”工序中，除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，加入NaOH溶液是除去鎂離子，加BaCl2溶液是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液是除去鈣離子和過量的鋇離子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，正確操作的順序是BDEAC或BEDAC，故答案為：BDEAC(或BEDAC)；

②操作B加過量BaCl2溶液是為了除去硫酸根離子，故答案為：除去溶液中SO42-；

③操作C加適量稀鹽酸，為了除去溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉，故答案為：除去溶液中的碳酸鈉和氫氧化鈉；

④操作D加過量NaOH溶液是為了除去Mg2+，反應的離子方程式為Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓；

⑤如果用稀硝酸代替稀鹽酸，會引入NO3-雜質，故答案為：否；會引入NO3-雜質；

(3)檢驗“電解”后的溶液中仍然含有NaCl，只需要檢驗含有氯離子即可，方法為：取少量電解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，證明含有NaCl，故答案為：取少量電解后的溶液，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液；滴加硝酸銀溶液后產生白色沉淀；

(4)“脫鹽“工序中，通過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法除去NaCl，原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同，氯化鈉的溶解度隨著溫度變化不大，氫氧化鈉溶解度較大，且隨溫度的變化較大，過濾制得氫氧化鈉晶體，故答案為：過濾；NaOH；

(5)根據流程圖，上述工藝中可循環使用的物質是NaCl和NaOH，故答案為：NaCl和NaOH。