【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )
A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 gD.任意規(guī)格，111.2 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。
Ⅰ．中和熱的測(cè)定：在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱。假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1 g/cm3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g℃)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，則中和熱△H=___kJ/mol。
Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
(1)滴定原理為：(用離子方程式表示)___________。
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________ 。
(3)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時(shí)滴定管中液面的___________讀數(shù)為mL。
(4)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.53 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出，實(shí)驗(yàn)①中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于②③，其原因可能是 ______________________。
A.滴加KMnO4溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
B．①滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，②③均用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液的體積
D．①滴定用的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)，②③未潤(rùn)洗
(5)H2C2O4的物質(zhì)的量濃度=______________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】500oC下，在2L體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）
2B（g）＋C（g）若開(kāi)始時(shí)只充入2molA氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為2.4mol。（作答此題時(shí)，要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）計(jì)算500oC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)？
（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）設(shè)溫度不變，反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)是多少?（用p0表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銀的冶煉有很多方法，在《天工開(kāi)物》均有記載，而現(xiàn)代流行的“氰化法”，即 用NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是常用的方法。該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn)：銀的回收率高、對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出、對(duì)能源消耗相對(duì)較少,生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等，但銀化物通常有毒。其煉制工藝簡(jiǎn)介如下：
(1)礦石需要先進(jìn)行破碎、研磨，其目的是_________。
(2)寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)____________。
(3)用NaCN浸泡礦石（該礦石是輝銀礦，其主要成分是Ag2S)時(shí)，反應(yīng)容器處于開(kāi)口狀態(tài)，產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高價(jià)，試寫出主要反應(yīng)的離子方程式________。
(4)銀往往和鋅、銅、金等礦伴生，故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈，需要進(jìn)一步純化，從而獲得純凈的銀。其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉，在精煉過(guò)程中，含有雜質(zhì)的銀作_______極（填“陰”或“陽(yáng)”)，該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為_____。
(5)有人提出了另外的提純銀的方案，先將鋅粉還原后的混合金屬用略過(guò)量的硝酸溶解，通 過(guò)精確調(diào)整溶液的pH來(lái)進(jìn)行金屬元素逐一分離，已知：
①溶解后的離子濃度如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | |
物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 0.001 | 0.002 | 0.5 |
②某些金屬離子的氫氧化物Ksp如表:
Zn2+ | Cu2+ | Ag+ | …… | |
Ksp | 1.0×10-17 | 2.0×10-20 | 2.0×10-8 |
(已知lg2=0.3)，該設(shè)計(jì)方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，在2 L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）在________________min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。
（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_____________________，此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______，3min末時(shí)A物質(zhì)的濃度為_____________。
（4）5～7 min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。
（5）下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。
A．?dāng)U大容器體積 B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?C．提高反應(yīng)的溫度 D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硒及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑等。
(1)酸性溶液中Na2SO3將H2SeO3和H2SeO4還原為曬單質(zhì)的反應(yīng)如下：
H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1
2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2
H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3
實(shí)驗(yàn)中控制其他條件不變(鹽酸濃度等)，
與硒還原率關(guān)系如圖1。在A點(diǎn)之前，隨著的增加，Se的還原率不斷升高的原因是_____________。
(2)向Na2SeO3溶液中加入適量的AgNO3溶液，得到Ag2Se納米晶體，同時(shí)產(chǎn)生N2。該反應(yīng)的離子方程式為 ______。
(3)制 PbSe 納米管時(shí)還產(chǎn)生了副產(chǎn)物PbSeO3。己知：Ksp(PbSeO3)=3×l0-12， Ksp(PbSe)= 3×l0-38。為了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是______。
(4)實(shí)驗(yàn)室測(cè)得堿性條件下PbSe納米管在電極表面的氧化還原行為，結(jié)果如圖2所示。其中一條曲線上的峰表示氧化過(guò)程，另一條曲線上的峰表示還原過(guò)程。整個(gè)過(guò)程共發(fā)生如下變化：Pb(OH)2—PbO2；Pb(OH)2—Pb； PbSe—Se； PbO2→Pb(OH)2，各物質(zhì)均難溶于水。峰1對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se；則峰2對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ______。
(5)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJ/mol。按n(H2)：n(CO)=1：1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。
①壓強(qiáng)P1、P2、P3由小到大的順序是 __________。
②T1 ℃時(shí)若向該容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡(M點(diǎn))，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______。
(6)將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl 水解的反應(yīng)為 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑M>W>Z>X
B. M2W2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)增重28g
C. X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為ZX3的化合物
D. 由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價(jià)化合物也有離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說(shuō)法正確的是
①
②
③
④
A. 它們表示四種不同的元素B. ①④表示的是陽(yáng)離子
C. ①③④表示的元素都是非金屬元素D. ②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol
C. 電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH
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