【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是
A. 金屬銅 B. 液態(tài) HCl C. 熔融 KNO3 D. 葡萄糖
高效智能課時(shí)作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是（ ）
A. 加成反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 加聚反應(yīng) D. 水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)是一門實(shí)用的中心學(xué)科，我們的生活離不開化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A．甘蔗渣可經(jīng)化學(xué)反應(yīng)制得酒精
B．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
C．廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因?yàn)橹参镉蜁?huì)在堿性溶液中水解
D．不能用米湯檢驗(yàn)食用碘鹽中的碘酸鉀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種。
陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽(yáng)離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子： H2SO3
取該溶液進(jìn)行以下連續(xù)實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)根據(jù)“強(qiáng)酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；
(2)沉淀I的化學(xué)式為_____________；
(3)X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 （ ）
A．膠體粒子直徑在1－100nm之間 B．丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=5，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的__________
A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=5是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為___________，Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為___________，通過(guò)計(jì)算確定上述方案___________（填“可行”或“不可行”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的元素和化合物的敘述，錯(cuò)誤的是
A. 碳鏈?zhǔn)羌?xì)胞內(nèi)生物大分子的基本骨架
B. 所有的蛋白質(zhì)都含有N元素
C. DNA的基本組成單位是脫氧核苷酸
D. 細(xì)胞中的水都參與細(xì)胞內(nèi)液的構(gòu)成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為
A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L
C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由K2SO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2·12H2O組成的混合溶液，測(cè)得c（H＋）＝0.1 mol·L－1，c（Al3＋）＝0.4 mol·L－1，c（SO42－）＝0.8 mol·L－1，則c（K＋）為（ ）
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol· L－1
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