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將SO₂氣體通入BaCl₂溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是（）

A．NH₃

B．Cl₂

C．CO₂

D．NO₂

解析試題分析：A、通入NH₃溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO₃^2-離子，生成沉淀BaSO₃，錯誤； B、Cl₂具有氧化性，在溶液中將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，錯誤；C、SO₂與CO₂都不與BaCl₂反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO₂與CO₂都不會生成沉淀，正確； D、NO₂與水反應生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO₂氧化為SO₄^2-離子，生成沉淀BaSO₄，錯誤。
考點：本題考查物質的性質。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質R，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設A：該固體物質是FeCl₃；
假設B：__________________________________________________________；
假設C：__________________________________________________________。
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表，請在表格內填寫實驗現象：

實驗方法	實驗現象	結論
①向R溶液中加KSCN溶液		固體物質中有FeCl₃
②向R溶液中滴加酸性KMnO₄溶液		固體物質中不含FeCl₂

由此得出結論：假設________成立（填字母）。
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：。25°C時，測得該反應達平衡時的平衡常數為K₁，保持溫度不變，繼續滴加少量KSCN溶液，達新平衡時，測得平衡常數為K₂，則K₁ K₂（填“＞”，“＜”或“＝”），溶液的顏色（填“變深”，“變淺”或“不變”）。
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應的離子方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe²⁺+□ClO^－+                   =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                                      （注明試劑、現象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為           （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、          （填操作名稱）、洗滌。
（2）已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H₂O₂燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO₂^－=2AlO₂^－+OH^－+H₂O

①正極反應式為                                    。
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的
原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為                                           。
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在）。不采用氯化鋁溶液的原因是                     。
（4）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為           （填代號）。