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管道工人曾經用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，下列說法中錯誤的是（）

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害

解析試題分析：A.2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，HCl+ NH₃= NH₄Cl�？偡匠淌绞�8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl +N₂，因此用該方法檢驗管道泄漏處會產生白煙,正確；B．管道泄漏處會有氯氣，因此能夠聞到刺激性氣味，正確；C．由于N元素的化合價在反應前是-3價，在反應后化合價為0價，所以每生成1mol氮氣時，轉移6mol電子，錯誤；D．氯氣能夠與堿發生反應產生，所以可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害，正確。
考點：考查氯氣的管道泄漏時的檢驗方法及反應原理的知識。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺溶液和SO₃^2-溶液之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出預計反應的離子方程式：
一是發生氧化還原反應     ①     ；二是發生互促水解反應     ②     。
為了證明發生怎樣的反應，同學們設計并進行如下實驗，請填寫下列空白：
實驗Ⅰ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入某Na₂SO₃濃溶液至過量，觀察到無氣泡產生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是    ③    。
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變為黃色。將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是  ④  ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是  ⑤  。
實驗Ⅱ：將FeCl₃和Na₂SO₃溶液分別稀釋后，重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同。
同學們由上述實驗得出的結論是        ⑥         。
指導老師看過上述實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為     ⑦    ；檢驗的目的是          ⑧          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO₃的化學方程式是     。
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用      。
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出現白色沉淀。
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是      。
② 方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是     。
該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結論是否合理？_____。
③ 方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發至200 mL，接下來的操作是      ，結果表明白色固體中存在NaHCO₃。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是     。
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。

a. 根據A點坐標得到的結論是     。
b. 根據B點坐標，計算殘留固體中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=       。
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃。