Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

A．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaH CO₃溶液相比，Na₂ CO₃溶液的pH大

Answer 1

分析：A．混合溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（Cl^-）、c（NH₄⁺）；
B．稀釋醋酸，促進醋酸電離，溶液中氫氧根離子濃度增大；
C．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
D．常溫下，物質的量濃度相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，水解程度越大其溶液的pH越大．

解答：解：A．混合溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），根據電荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中氫離子濃度較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B．稀釋醋酸，促進醋酸電離，氫離子、醋酸根離子增大的量小于溶液體積增大的量，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以中和氫氧化鈉時，醋酸消耗的氫氧化鈉大于鹽酸，故C錯誤；
D．常溫下，物質的量濃度相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，水解程度越大其溶液的pH越大，所以同濃度的Na₂CO₃與NaH CO₃溶液相比，Na₂ CO₃溶液的pH大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，明確弱電解質電離、鹽類水解特點是解本題關鍵，結合電荷守恒來分析解答，難度中等．