Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq），某I₂、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）下列說法不正確的是（　　）

A．反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃（aq）△H＜0

B．狀態a與狀態b相比，狀態b時I₂的轉化率更高

C．若T₁時，反應進行到狀態d時，一定有v_正＞v_逆

D．溫度為T₁時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

Answer 1

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，
A、溫度升高時平衡移動向吸熱反應方向移動，據此判斷反應的熱效應；
B、升高溫度，平衡向逆反應方向移動；
C、根據d狀態與平衡狀態比較，判斷反應方向進而得出反應速率關系；
D、溫度T₁時，加入KI固體，碘離子濃度增大，升高溫度平衡向正反應方向移動．

解答：解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B、狀態b相當于在狀態a的基礎上升高溫度，該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，狀態b時I₂的轉化率更低，故B錯誤；
C、若反應進行到狀態d時，反應未達到平衡狀態，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C正確；
D、溫度T₁時，加入KI固體，碘離子濃度增大，升高溫度平衡向正反應方向移動，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，難度中等，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態．注意化學平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線．