Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂和KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（　　）

• A、反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0
• B、若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
• C、若反應進行到狀態D時，一定有v_正＜v_逆
• D、狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I₂）大

Answer 1

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，從溫度對平衡移動的影響分析不同狀態的A的濃度大小．

解答：解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B、該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數越小，若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂，故B錯誤；
C、若反應進行到狀態D時，反應未達到平衡狀態，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＜v_逆，故C錯誤；
D、狀態A與狀態B相比，B狀態相當于在A的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則狀態B的c（I₂）大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意分析化學方程式的特征以及溫度、壓強對平衡移動的影響．