【題目】下列粒子的中心原子形成sp3雜化軌道且該粒子的空間構型為三角錐形的是（ ）
A.SO42-B.CH3-C.ClO2-D.[PCl4]+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
有機物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料，通過以下路線合成：
已知：RX+NaCN
RCN
RCOOH
請回答：
（1）Y的化學式為______________
（2）寫出化合物H的結構簡式_______________。
（3）下列說法不正確的是______________。
A．B的一氯代物有三種
B．反應①②③④均屬于取代反應
C．化合物G→Y的轉化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應
D．反應①的試劑與條件為Cl2/光照
E. 化合物E能發生銀鏡反應
（4）寫出反應④的化學方程式________________。
（5）芳香族化合物M是B的同分異構體，M含有二個六元環(且兩個二元環共用兩個相鄰的碳原子)，則M可能的結構有_______________。（任寫兩種）
（6）已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩定的，會脫水轉化為羰基。：
．寫出以
為原料制備合成
的線路圖。___________
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【題目】第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態Ga原子核外電子排布式為___。
（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現藍色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍色透明溶液。
①NH3極易溶于水，除因為NH3與H2O都是極性分子外，還因為____。
②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。
③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為___。
（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____個S原子相連，含銅化合物的化學式為____。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數式表示）。
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【題目】（1）利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如下圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：
正極___________；負極__________。
②圖中X溶液是________，Y溶液是________。
③原電池工作時，鹽橋中的________（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動。
（2）控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2設計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題：
①反應開始時，乙中石墨電極上發生________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為________。甲中石墨電極上發生________（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為______。
②電流表讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為________。
（3）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________。
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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，測得反應的相關數據如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2molSO2、1mol O2 | 4molSO3 | 2molSO2、1mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L－1 ·s－1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/ mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
物質的平衡轉化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(O2) |
平衡常數K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是 ( )
A.v1＜v2，c2＜2c1B.K1＞K3 ，p2＞2p3
C.v1＜v
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【題目】(1)t1 ℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質濃度(單位： mol·L-1)變化如下表所示：
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①一定處于平衡狀態的時間段為____________。
②5~6 min時間段內，平衡移動方向為_______________ (填“向左移動”或“向右移動”)，根據表中數據判斷，平衡移動的原因是________(填字母編號)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度
③t2 ℃時(t2>t1)，在相同條件下發生上述反應，達平衡時，CO濃度________c1(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知反應Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常數隨溫度變化情況如圖所示：
①用CO還原FeO制備Fe的反應是___________ (填“吸熱”或“放熱”)反應。
②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2______T1(填“>”“<”或“=”)。
(3)工業上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。
圖中的壓強由大到小的順序為____________，判斷理由是_________________________；
試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是_______________________。
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【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示（H2→
H+H）。下列說法錯誤的是（ ）
A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%
B.帶標記的物質是該反應歷程中的中間產物
C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D.第③步的反應式為H3CO+H2O→CH3OH+HO
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染等行業。以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝如圖：
已知CuCl難溶于醇和水，溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-
CuCl2-]，潮濕空氣中易水解氧化。
（1）“氧化酸浸”前先將銅礦粉碎的目的是__。該過程生成藍色溶液和淺黃色沉淀，則反應的化學反應方程式為__；
（2）“溶解”時所用硫酸濃度為0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1濃硫酸__mL（保留1位小數）。溶解時反應的離子方程式__；
（3）“反應”時，Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關系如圖所示。
①反應的氧化產物是___，n(氧化劑)：n(還原劑)=___；
②比較c(Cu+)相對大小：A點___C點（填“>”、“<”或“=”）。
③提高處于C點狀態的混合物中Cu+沉淀率措施是___；
（4）“過濾”所得濾液中溶質主要成分的化學式為__；
（5）不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，理由是__。
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【題目】Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外層電子的電子排布式是__．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態中__描述．
（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__．
（3）氯氣﹣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，請分別用平衡方程式表示：__．已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是__（一種原因即可）．
（4）在氯水中，下列關系正確的是__（選填編號）．
a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）
b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
c c（HClO）＜c（Cl﹣）
d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）
（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）__．有人認為產物MnO2和鹽酸會繼續反應生成氯氣，這種認識對嗎？__（填“對”或“錯”），說明理由__．
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