Question

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負(fù)極，熔融無(wú)水LiClKCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 放電過(guò)程中，Li＋向正極移動(dòng)

B. 常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 該電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

Answer 1

【答案】C

【解析】放電過(guò)程中，陽(yáng)離子移向正極，Li＋向正極移動(dòng)，故A正確；常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，故B正確；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05mol Pb，為10.35g，故C錯(cuò)誤；電池以Ca為負(fù)極，電池總反應(yīng)為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb，故D正確。