【題目】已知短周期元素M的第三電子層上有7個電子，則該元素的說法正確的是 ( )
A. 在周期表中第三周期第VIIA族。
B. 單質為黃綠色氣體
C. 該元素為金屬元素
D. 最高化合價為+1價
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。該電池以Ca為負極，熔融無水LiClKCl混合物作電解質，結構如圖所示。正極反應式為PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列說法不正確的是( )
A. 放電過程中，Li＋向正極移動
B. 常溫下電解質是不導電的固體，電池不工作
C. 每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 該電池總反應為PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb
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【題目】下列關于丙烷結構、性質的推斷中正確的是( )。
A. 丙烷的3個碳原子不在同一直線上 B. 丙烷可與氯水發生取代反應
C. 丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色 D. 丙烷可與強酸或強堿反應
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B. 圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ’C的KNO3的不飽和溶液
C. 圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。
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【題目】某溫度下，將濃度為0.01mol·L－1鹽酸與0.0 1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合后水的電離程度與該溫度下純水的電離程度（ ）
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法判斷
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【題目】某固體化合物的化學式NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結構，則下列說法中，正確的是（ ）
A.它與足量的水反應的化學方程式為：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑
B.NH5中只有極性共價鍵的共價化合物
C.1molNH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數）
D.NH5中所有原子最外層均為8個電子
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【題目】下列說法中，正確的是 （ ）
A. 18O原子核內的中子數為8 B. 16O2和18O2的化學性質幾乎相同
C. H216O與H218O質子數不同 D. H2和D2 屬于同位素
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【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
I.取樣、氧的固定 .
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+(該反應放熱），在暗處靜置5min，然后用標準Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。
回答下列問題：
（1）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為___________。
（2）水樣酸化后發生反應的離子方程式___________。
（3）在碘量瓶(如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是___________。
（4）Na2S3O3溶液不穩定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸冷卻后才能使用，其目的是__________。
（5） Na2S3O3溶液不穩定，使用前需標定，KIO3做基準物標定Na2S3O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的濃度為______（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)
（6）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用該Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為_____；若消耗Na2S3O3的體積為l0mL，則水樣中溶解氧的含量為______mg/L。
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