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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1)蒸餾的裝置及主要儀器,請寫出所指儀器的名稱。

_________________________________________

2)物質的體積大小取決于_____________

3)使用22.4L/mol需注意:物質狀態必須為____,條件必須是____22.4L/mol是個___值。

【答案】溫度計 蒸餾燒瓶 酒精燈 石棉網 冷凝管 錐形瓶 牛角管 構成物質的粒子數目 粒子的大小 粒子之間的距離 氣體 標準狀況 近似

【解析】

(1)根據實驗,熟記每個實驗的名稱,是溫度計是蒸餾燒瓶是酒精燈是石棉網是冷凝管是錐形瓶是牛角管,故答案為溫度計蒸餾燒瓶酒精燈石棉網冷凝管錐形瓶牛角管;

(2)物質的體積大小取決于構成物質的微粒數目、粒子的大小、粒子之間的距離。故答案為構成物質的微粒數目、粒子的大小、粒子之間的距離;

(3)使用22.4 Lmol1需注意,物質狀態必須為氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,條件必須是標準狀況下即0C101kPa22.4 Lmol1是個近似值,故答案為氣體;標準狀況;近似。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的是( 

A.HClCl2B.FeFe3C.KClO3O2D.KMnO4Mn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達到化學平衡時4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態

C. 達到化學平衡時,若增大容器的體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D. 化學反應速率的關系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物,主要成分是MnO2,常含有鐵、鋁元素形成的雜質。工業上,用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略)

請回答下列問題

1)在水浸過程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與熔塊質量之比)的措施有____________________________________________(至少寫出兩點)

2熔融過程中發生的主要反應其化學方程式為_________________________________

3CO2K2MnO4反應的離子方程式為_________________________________

4KMnO4K2CO3能用重結晶的方法分離的原理是______________________

5電解過程中使用的是惰性電極,則:

①陽極的電極反應方程式為______________________

②陰極附近溶液的pH___________(增大減小不變”)

6)可用過氧化氫溶液滴定的方法測定高錳酸鉀樣品純度。當達到滴定終點時,溶液中產生的現象為_________________________________

7)在上述生產過程中產生的M2+會對環境造成污染。工業上,通過調節pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當pH=10時,溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013。相關數據均在常溫下測定)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中兩種物質分子數相同的是( )

A. 1gH28gO2

B. 1molHCl11.2LCO(標準狀況)

C. 18gH2O22.4LCO2(標準狀況)

D. 6.02×1023個氯分子和0.5molN2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合理利用和轉化NO2SO2CONO等污染性氣體是環保領域的重要課題。

1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574.0kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=1160.0 kJ/mol

H2O(g)=H2O(1) H=44.0 kJ/mol

CH4(g)NO2(g)反應生成N2(g)CO2(g)H2O(的熱化學方程式是__________________

2)已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反應歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) () v2=k2·c (N2O2)·c(O2) v2=k2·c 2(NO2)

一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)達到平衡狀態,該反應的平衡常數的表達式K=______________________(k1k1k2k2表示),反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1___________E2(填“>”“<”或“=”)

3)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)時,各物質的濃度隨時間的變化如下表:

T℃時,該反應的平衡常數為___________(保留兩位有效數字)

②在31min時,若只改變某一條件使平衡發生移動,40min50min時各物質的濃度如上表所示,則改變的條件是______________________

③在51min時,保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學平衡___________(正向移動逆向移動不移動”)

4)反應N2O4(g)2NO2(g) H>0,在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系:v(N2O2)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2(NO2)其中k1k2是與溫度有關的常數,相應的速率與N2O4NO2的分壓關系如圖所示。

T℃時,圖中MN點能表示該反應達到平衡狀態,理由是______________________。改變溫度,v(NO2)會由M點變為ABCv(N2O4)會由N點變為DEF,當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為___________(填字母)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,質量相同的CO2H2O2CH4SO2五種氣體,下列說法錯誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數由多到少的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關系:+H2O+2H,把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因為______________________________

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈________色,因為_________________

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡________(向左移動向右移動”),溶液顏色將______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常用藥——羥苯水楊胺,其合成路線如下。回答下列問題:

已知:

1)羥苯水楊胺的化學式為________。對于羥苯水楊胺,下列說法正確的是_______

A1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應

B.不能發生硝化反應

C.可發生水解反應

D.可與溴發生取代反應

2D的名稱為___________

3A→B所需試劑為___________A→B反應的有機反應類型是___________

4B→C反應的化學方程式為_____________________

5F存在多種同分異構體。

F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,該儀器是___________

A.質譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀

F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應,又能發生銀鏡反應的物質共有______種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1221的同分異構體的結構簡式_______。(寫出一種即可)

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同步練習冊答案
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