Question

【題目】碘與氫氣反應(yīng)的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下，下列說法正確的是

① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在裝有1mol I2(g)的密閉容器中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、反應(yīng)（i）、反應(yīng)（ii）的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低，B項(xiàng)正確；C、由蓋斯定律知（i）-（ii）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，D項(xiàng)正確；答案選B。