Question

【題目】下列說法正確的是( )

A．增大反應物濃度可增大活化分子百分數，所以反應速率增大

B．放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率

C．反應NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

D．對于反應X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．增大反應物濃度，單位體積活化分子數目增大，但活化分子百分數不變，故A錯誤；B．反應速率與反應的熱效應無關，不比較放熱反應的反應速率與吸熱反應的反應速率，故B錯誤；C．反應能自發進行說明：△H-T△S＜0，由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知該反應的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必須滿足△H＜0，故C正確；D．升高溫度，正、逆反應速率均增大，只是增大的幅度不一樣而已，故D錯誤；答案為C。