【題目】下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是( )
A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同
B.鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉
C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中
D.當(dāng)鈉著火時(shí)可用水撲滅
【答案】D
【解析】
A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O，加熱條件下與氧氣反應(yīng)2Na+O2
Na2O2，條件不同，產(chǎn)物則不同，故A正確；
B．鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO310H2O)→最后變成Na2CO3(風(fēng)化)，有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，
故B正確；
C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，故C正確；
D．鈉性質(zhì)活潑，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉著火時(shí)可用沙土蓋滅，故D錯(cuò)誤。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。
(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，反應(yīng)后的固體中含有S2-。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為_____________________。
(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：
時(shí)刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來證明_____________________。
(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)
。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
n/mol t/min |
|
|
|
0 | 2.0 | 2.4 | 0 |
5 | 0.9 | ||
10 | 1.6 | ||
15 | 1.6 |
下列說法正確的是（ ）
A.0~5 min用A表示的平均反應(yīng)速率為
B.該反應(yīng)在10 min后才達(dá)到平衡
C.平衡狀態(tài)時(shí)，
D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，或根據(jù)離子方程式，寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式。
①碳酸鎂和足量稀鹽酸反應(yīng)______________________。
②碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)__________________________。
③MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑ +2H2O_____________________。
④Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag _______________________。
⑤CO32－ + 2H+＝H2O + CO2↑_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有幾種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)如下所示，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱____，寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________ 。
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有____（填序號(hào)）。
（3）D的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式___（寫出1種即可）。
（4）B與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl2 | 鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I2 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：
（1）某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。
①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是__________。
②裝置B的作用是_________。
③當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是________。
（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-
①配制0.1000molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）
②在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。
③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________ mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
（1）下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化：
①已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol－1
則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為___。
②a.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖1所示。反應(yīng)在c點(diǎn)___(填“達(dá)到”或“未到”)平衡狀態(tài)。
b.開始時(shí)，分別在該容器中加入Ⅰ：2molSO2(g)和2molNO2(g)；Ⅱ：2molSO3(g)和2molNO(g)。則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：Ⅰ__(填“>”“＝”或“<”)Ⅱ。
（2）常溫時(shí)向濃度為0.1mol·L-1體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，d點(diǎn)處兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖2回答下列問題：
①b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離的c(OH－)由大到小的順序?yàn)?/span>____。
②滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有___。
a.
b.
c.
d.
③該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K＝___。
（3）氮的氧化物易污染環(huán)境，可用氫氧化鈉溶液吸收。發(fā)生的反應(yīng)為：
2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O
2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O
將反應(yīng)混合液和氫氧化鈉溶液分別加到如圖3所示的電解槽中進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生N2。
①電極Ⅱ是__極，B室產(chǎn)生的氣體是___。
②A室NO2-發(fā)生的電極反應(yīng)是__。
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