【題目】某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應)。下列說法錯誤的是
A. 制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀
B. 點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣
C. 裝置C中的試劑為濃硫酸
D. 制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同
【答案】D
【解析】
由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，或吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境。
A項、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應制備氯氣，故A正確；
B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；
C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；
D項、制備無水AlCl3時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入E中，故D錯誤。
故選D。
暑假作業(yè)海燕出版社系列答案
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.(1)同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。
Ⅱ.肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料。
(2)肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－195 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1
試計算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為________，寫出肼(l)和N2O4(l)反應的熱化學方程式：___________________________________________________。
（3）有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：
N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是( )
A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣
B.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
C.裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cl－＋2H＋
Cl2↑＋H2↑
D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)
cZ(g) ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.ΔH＞0
B.m+n＜c
C.升高溫度，υ正、υ逆都增大，平衡常數(shù)減小
D.恒溫恒壓時，向已達平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達到平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10–9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10–10。下列推斷正確的是（ ）
A.可以用0.36 mol·L–1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c(Ba2+)＝1.0×10–5 mol·L–1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2O2是一種二元弱酸，對于0.1mol·L1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是()
A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2
H++HO2－，HO2－H++O22－
B.加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大
C.加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動
D.加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，△H<0并于10min時達到平衡。有關數(shù)據(jù)如下：下列判斷正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度/(molL-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度/(molL-1) | c1 | c2 | 0.4 |
A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.02mol/(Lmin)
B.升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大
C.反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時容器的壓強之比為1:2
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
B.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2×6.02×1023
C.常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0
D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中
的值增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為________極，B極的電極反應式為__________。
（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________，總反應化學方程式是_________。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是______，反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
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