Question

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

B.將1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2×6.02×1023

C.常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，作陰極的是待鍍金屬；

B. 氯氣與水的反應為可逆反應；

C. 由方程式可知該反應為熵增大的反應，根據復合判據確定ΔH的大小；

D. 向氨水中緩慢通入CO2，NH3H2O濃度減小，NH4+濃度增大，再結合電離常數進行分析判斷。

A. 電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，作陰極的是待鍍金屬，因此銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連，A項錯誤；

B. 氯氣與水的反應為可逆反應，因此HClO、Cl－、ClO－粒子數之和小于2×6.02×1023，B項錯誤；

C. 由方程式可知該反應為熵增大的反應，根據復合判據可知，該反應ΔH>0，C項正確；

D. 向氨水中緩慢通入CO2，NH3H2O濃度減小，NH4+濃度增大，由于是常數，因此減小，D項錯誤；

答案選C。