【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值下列有關說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，46gN2O4中含氧原子數為2NA
B.常溫常壓下，11.2LNH3中含共價鍵的數目為1.5NA
C.電解精煉銅陽極質量減少32g時電路中轉移電子總數為NA
D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數為0.6NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是
物質 | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L－1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L－1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反應達到平衡時，X的體積分數為10%
B. 該溫度下反應的平衡常數K＝16
C. 保持溫度不變增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L－1，則達到平衡時，W的濃度為0.64 mol·L－1
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【題目】將0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。
完成下列填空：
（1）我們祖先的四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外電子排布式為______________，生成物固體 A屬于_____晶體。
（2）工業合成氨可以實現大規模固氮，氨可用于生產氯化銨、硫酸銨等化學肥料，等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化銨___________硫酸銨（選填>、=或<）。
（3）工業上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NO2還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH3（g）＋6NO2（g）
7N2（g）＋12H2O（g），用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目______，若該反應氧化產物比還原產物多0.1mol，被吸收的NO2在標準狀況下的體積為_________。
（4）氯水成分的多樣性決定了其性質的復雜性，氯氣可用作自來水生產過程中的消毒劑，寫出其中主要的化學反應方程式______________________________，在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產生，起作用的微粒是___________。
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【題目】鐵元素的化合價有+2和+3價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學實驗：
(1)取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L的溶液，在
溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。
(2)在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變______色，接著在變色的溶液中滴入2mL0.5 mol/L
溶液，產生白色沉淀（已知：AgSCN為白色沉淀），溶液逐漸恢復到原來顏色，這種變化是因為_______（請從平衡移動的角度解釋）。
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【題目】請按要求回答問題。
（1）Si的基態原子核外電子排布式____，S的基態原子核外有____個未成對電子
（2）用“<”“>”填空
離子半徑 | 電負性 | 熔點 | 酸性 |
O2-____Na+ | N___O | 金剛石_____晶體硅 | 硫酸___高氯酸 |
（3）第三周期某元素的電離能情況如圖所示，則該元素位于元素周期表第____列
（4）Mn、Fe均為第4周期的過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______。
（5）下圖能表示HF分子形成的是（____）
a．
b．
c．
d．
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【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發化學反應。反應停止后使容器內恢復至250℃，容器內的氣壓為零。由此得出的結論正確的是（ ）
A. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH
B. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaHCO3
D. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是NaHCO3和NaOH
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【題目】高嶺土主要由高嶺石
長期風化而成，其中還含有一定量的白云石
，高嶺土是制作陶瓷的原料。完成下列填空：
(1)礦石中除
外的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是______。硅原子的核外電子排布式是___，鎂原子核外有_________種能量不同的電子。
(2)判斷
的金屬性強于
的事實是____________。
a. 
的堿性強于
b. 微溶于水，難溶于水
c. 與熱水反應，鈣比鎂劇烈
d. 單質鈣保存在煤油里，單質鎂不需要
(3)
和
同是ⅣA族元素的氧化物，的熔點明顯比高的原因是________。
(4)氮化硅（
）是一種新型陶瓷材料，制備反應如下：
，該反應的平衡常數表達式___________；反應達到平衡后，若增大
濃度，則
值____________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】(1)用系統命名法命名: 
____________________________________。
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結構簡式是_______________________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣____mol。
(3)在烴的分子結構中,若每減少2個氫原子,則相當于碳碳間增加1對共用電子。試完成下列問題:
①分子式為CnH2n+2的烴分子中碳碳間共用電子對數為______。
②碳碳間共用電子對數為n的單烯烴的分子式為______。
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