Question

【題目】請根據表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序數	11		③
元素符號		②	S
原子結構示意圖	①
元素周期表中的位置		第三周期 ⅢA族		④

（1）填寫表格中各序號所對應的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是_______（填元素符號），丁元素的最高正價為____價(填化合價)。

（3）最高價氧化物對應水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態氫化物的穩定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

（4）元素乙的最高價氧化物對應水化物，既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，又能中和過多的胃酸。

請分別寫出上述反應的離子方程式：_____________；______________。

（5）丁單質通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】 Al 16 三周期VIIA族 Na +7 > < Al (OH)3 + OH- = AlO +2 H2O Al (OH)3 + 3H+= Al3++3 H2O 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O

【解析】

甲的原子序數是11，應為Na元素；乙為第三周期ⅢA族元素，則乙為Al元素；丙的元素符號為S，則為硫元素，核電荷數是16；丁的原子結構示意圖為，則為Cl元素，再結合元素周期律分析解題。

由分析知：甲為Na元素、乙為Al元素、丙為S元素、丁為Cl元素；

(1①甲為Na元素，其原子結構示意圖為；②為鋁元素，元素符號為Al；③乙為硫元素，原子序數是16；④丁為氯元素，其在元素周期表中的位置是三周期VIIA族；

(2)同周期主族元素，核電荷數越大，原子半徑越小，則甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是Na；丁為氯元素，元素的最高正價為+7價；

(3)元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Na比Al金屬性強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：甲＞乙；氯元素的非金屬性比硫元素強，HCl比H2S穩定，即簡單氣態氫化物的穩定性：丙＜丁；

(4)Al(OH)3既能與強堿反應，又能與強酸反應，發生反應的離子方程式分別是；Al (OH)3+ OH-= AlO+2 H2O、Al (OH)3+ 3H+= Al3++3 H2O；

(5)Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，發生反應的化學方程式為2 Cl2+ 2 Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O。