【題目】下列關于有機化合物說法正確的是( )
A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、環己烯與溴苯
B.
是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 發生加聚反應的產物
C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質的過程
D.淀粉與纖維素互為同分異構體，二者水解的最終產物相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____。
A．c(H＋) B． c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關系為V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�______
填字母
。
a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-
c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3
②寫出下列反應的離子方程式：
H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________
室溫下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：
（5）點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)＝_____mol/L。點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____．
（6）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色，某同學設計實驗測定其純度。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定，則達到滴定終點時的現象是_______；該過程中發生反應的離子方程式為________；滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為________。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑。向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2Cl2，進一步氯化得SCl2。
S2Cl2、SCl2、S的某些性質如下：
實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。
（1）儀器M的名稱是__。
（2）實驗室中用高錳酸鉀與濃鹽酸制取Cl2的化學方程式為__。
（3）欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為e→__→f(按氣體流出方向)。D裝置中堿石灰的作用是_。
（4）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是__(填化學式)，從S2Cl2粗品中提純S2Cl2的操作方法是__(填操作名稱)。.
（5）若產物S2Cl2中混入少量水，則發生反應的化學方程式為__。
（6）對提純后的產品進行測定：取mg產品，加入50mL水充分反應(SO2全部逸出)，過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol·L-1的硝酸銀溶液反應，消耗硝酸銀溶液20.00mL，則產品中氯元素的質量分數為__(用含有m的式子表示)。
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【題目】請根據表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子序數 | 11 | ③ | ||
元素符號 | ② | S | ||
原子結構示意圖 | ① |
| ||
元素周期表中的位置 | 第三周期 ⅢA族 | ④ |
（1）填寫表格中各序號所對應的空白：①_________________②__________________
③_________________④_________________。
（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是_______（填元素符號），丁元素的最高正價為____價(填化合價)。
（3）最高價氧化物對應水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態氫化物的穩定性：丙_______________�。ㄌ�“＞”或“＜”）。
（4）元素乙的最高價氧化物對應水化物，既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，又能中和過多的胃酸。
請分別寫出上述反應的離子方程式：_____________；______________。
（5）丁單質通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_____________________。
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【題目】我國對二氧化硫一空氣質子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實現硫酸生產、發電和環境保護三位一體的結合。其原理如圖所示。下列說法不正確的（ ）
A.Pt1電極附近發生的反應為：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+
B.相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1
C.該電池工作時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極
D.該電池實現了制硫酸、發電、環保三位一體的結合
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊銨銅元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：
Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13
(1)濾渣B的主要成分為______（填化學式）；
(2)寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式______；
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的離子方程式______，若用濃HNO3溶解金屬硫化物缺點是______（任寫一條）；
(4)從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是______。
(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離首先沉淀的是______（填離子符號），為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH大于______；
(6)取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為72g，則Be的產率是______。
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【題目】現有反應aA(g)＋bB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________，逆反應速率________。
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比
將________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，則加入A(體積不變)時混合物的顏色________，加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色_______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
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【題目】在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯。
(1)試管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________
(2)反應的化學方程式是____________
(3)分離產物用的儀器是___________
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【題目】如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:
(1)寫出A、B兩池中陽極電極反應式________。
(2)計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。
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