Question

【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。

(1)海水淡化處理的方法有__________________________(寫出兩種即可)。

(2)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質，精制時所用試劑為：

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

加入試劑的順序是__________________。

(3)步驟②中，向精鹽溶液中應先通入________，再通入________。

(4)氯堿工業中，與電源負極相連的電極附近溶液pH值________(填“變大”“變小”或“不變”)。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發現產生大量白煙，白煙的主要成分是________________________。

(5)實際生產中，常選用________作為沉淀劑，從氯化鎂溶液中得到無水晶體的操作為_____________________________________。

(6)步驟⑤用SO2水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，反應的離子方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】 蒸餾法、冷凍法、離子交換法、膜法、電滲析法、反滲透法(寫出兩種即可) CBDA(或BCDA或BDCA) NH3 CO2 變大 NH4Cl 石灰乳 將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

【解析】分析：（1）海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、離子交換法等；

（2）根據Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去分析解答；

（3）根據氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小分析；

（4）根據電解飽和食鹽水時陰極氫離子放電判斷；根據陽極產生氯氣分析；

（5）根據氫氧化鈣來源廣，價格便宜分析；根據鎂離子水解分析；

（6）根據溴水能把二氧化硫氧化生成硫酸和溴化氫解答。

詳解：（1）海水淡化處理的方法主要有蒸餾法、冷凍法、離子交換法、膜法、電滲析法、反滲透法等。

（2）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾，向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以加入試劑的順序是CBDA(或BCDA或BDCA)；

（3）由于氨氣極易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解性很小，所以要制備碳酸氫鈉，步驟②中應該向精鹽溶液中應先通入氨氣，再通入二氧化碳。

（4）氯堿工業中，與電源負極相連的電極是陰極，溶液中的氫離子放電產生氫氣，從而破壞陰極周圍水的電離平衡，氫氧根濃度增大，所以陰極附近溶液pH值變大。陽極氯離子放電放出氯氣，氯氣具有強氧化性，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣，同時被還原為氯化氫，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨而產生大量白煙，即白煙的主要成分是NH4Cl。

（5）由于氫氧化鈣來源廣泛，價格便宜，所以實際生產中，常選用石灰乳作為沉淀劑；由于氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，水解吸熱，因此從氯化鎂溶液中得到無水晶體的操作為將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干。

（6）溴水具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，因此反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。