【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 
和
互為同素異形體 B. 紅磷和白磷互為同位素
C. 鄰二甲苯和對二乙苯互為同系物 D. CH3C(CH3)2CH3和
互為同分異構體
【答案】C
【解析】分析：A、由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
B、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；
C、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)稱為同系物；
D、分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體。
詳解：A、
的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；
B、紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；
C、鄰二甲苯和對二乙苯的結構相似，相差1個CH2原子團，二者互為同系物，C正確；
D、CH3C(CH3)2CH3和
的分子式不同，不能互為同分異構體，應該互為同系物，D錯誤，答案選C。
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【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料。
(1)海水淡化處理的方法有__________________________(寫出兩種即可)。
(2)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：
A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
加入試劑的順序是__________________。
(3)步驟②中，向精鹽溶液中應先通入________，再通入________。
(4)氯堿工業(yè)中，與電源負極相連的電極附近溶液pH值________(填“變大”“變小”或“不變”)。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙，白煙的主要成分是________________________。
(5)實際生產(chǎn)中，常選用________作為沉淀劑，從氯化鎂溶液中得到無水晶體的操作為_____________________________________。
(6)步驟⑤用SO2水溶液吸收溴單質(zhì)，吸收率可達93%，反應的離子方程式為______________________________________。
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【題目】(1)純堿(
)、小蘇打(
)廣泛應用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程，小蘇打發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式是______；蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸(主要成分鹽酸)過多癥狀，該反應的化學方程式是_______。
(2)某同學利用如圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質(zhì)。
①該實驗的目的是_______。
②觀察到有白色沉淀生成的燒杯是_________(填字母序號)。
③實驗結論是__________。
④為進一步定量研究碳酸氫鈉的性質(zhì)，甲同學用天平準確稱量
碳酸氫鈉，放入質(zhì)量為
的坩堝中加熱，冷卻稱量，理論上坩堝及剩余固體的總質(zhì)量為______
，但實際稱得的質(zhì)量比該數(shù)值要大，可能的原因是________，改進的操作方法是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是：
A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物
B. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2
D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊
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【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學中常用QR溶液配制生理鹽水。化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：
(1)Q的離子結構示意圖為____________________。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應的離子方程式：________________________。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
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【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
（1）儀器A的名稱為________；A中反應的離子方程式為________。
（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為________。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是________（填字母序號）。
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因：______________________________________。
（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl。
I．測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．測定X中Cl元素總量。另取25.00 mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是________。
②由I、II 中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應大于________mL（用含V的代數(shù)式表示）。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數(shù)變大
D. a < c＋d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應時，轉移電子數(shù)一定為3NA
D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
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