| A．②④⑤⑦ | B．①④⑥⑧ | C．②③⑤ | D．①③⑥⑦ |
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．0.045mol/（L?s） | B．0.015mol/（L?s） |
| C．0.010mol/（L?s） | D．0.0075mol/（L?s） |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)ΔH>0 |
| D．25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．Na2CO3溶液 | B．Na2CO3固體 | C．水 | D．NaNO3固體 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應(yīng)時反應(yīng)速率快 |
| B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快 |
| C．“納米銅”與銅是同素異形體 |
| D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
＋3HSO===3SO
＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是( )
| A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的 |
| B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合 |
| C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小 |
| D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
| A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響 |
| B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響 |
| C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
| D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件 |
| B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng) |
| C．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差,如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1 |
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