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100mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了“減緩反應進行的速率，但又不影響生成H₂的總量”，可向反應物中加入適量的（）

A．Na₂CO₃溶液

B．Na₂CO₃固體

C．水

D．NaNO₃固體

試題分析：A．若加入Na₂CO₃溶液，水會稀釋溶液，溶質會消耗H₂SO₄變為CO₂氣體逸出，因此減緩反應速率，但生成H₂的總量也減小。錯誤。B．Na₂CO₃固體會消耗H₂SO₄變為CO₂氣體逸出，因此減緩反應速率，但生成H₂的總量也減小。錯誤。C．水會稀釋溶液，是H+濃度降低，反應速率減慢，但是由于酸的物質的量不變，因此生成H₂的總量不變。正確。D．若加入NaNO₃固體，會產生硝酸。硝酸有強氧化性，一般不會放出氫氣。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，若反應速率分別用v（SO₂）、v（O₂）、v（SO₃）表示，則下列關系正確的是（　�。�

A．v（SO₂）=v（O₂）

B．v（SO₂）=v（SO₃）

C．v（O₂）=v（SO₃）

D．2v（SO₂）=v（O₂）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗：

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1 mol·L^－1 FeCl₃溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡	試管A中無明顯氣泡產生；試管B中產生的氣泡量增加
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生

請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學方程式為　　　　　　　。
（2）實驗①的目的是___________________________________________________；實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是________________________________________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象。為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_________________________（用實驗中所提供的試劑或條件）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，___________段化學反應速率最快。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施一定能使化學反應速率加快的是(　　)

A．增大反應物的量

B．增大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知分解1 mol H₂O₂放出熱量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解機理為：
H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－慢 H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－快
下列有關反應的說法正確的是( )

A．反應的速率與I^－的濃度有關	B．IO^－也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98KJ·mol^－1	D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積的2 mol·L^－1的硫酸于試管中	反應速率Mg>Fe，Cu不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快
②____________		反應物濃度越大，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是___________________________________________________。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現象，丙同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳 D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。

①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為( )

A．②④⑤⑦

B．①④⑥⑧

C．②③⑤

D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖（2）所示。下列說法正確的是

A．容器內發生的反應可以表示為2X（g）+Y（g）

2Z（g）

B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應的平衡常數K減小

C．反應前3 min內，v（Z）≈0．067 mol·L^－1·min^－1

D．若改變反應條件，反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如圖，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（）

組合	對應曲線	c(HCl)/mol·L^－1	反應溫度/℃	鐵的狀態
1	a		30	粉末狀
2	b		30	粉末狀
3	c	2.5		塊狀
4	d	2.5	30	塊狀

A.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L^－1
B．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L^－1
C．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
D．第4組實驗的反應速率最慢

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