【題目】根據下列實驗及現象能推出相應結論的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液 | 溶液變渾濁 | 酸性：H2SO3＞苯酚 |
B | 向KI淀粉溶液中滴入無色溶液X | 溶液變藍色 | X一定為H2O2溶液 |
C | 將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液 | 前者產生白色沉淀，后者溶液褪色 | SO2與O2的反應為可逆反應 |
D | 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液 | 一支試管出現紅褐色沉淀，另一支無明顯現象 | Ksp[Al(OH)3]＞ Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、NaHSO3溶液顯酸性，HSO3－
H＋＋SO32－，苯酚鈉溶液中加入NaHSO3，溶液變渾濁，說明產生苯酚，即HSO3－酸性大于苯酚酸性，H2SO3屬于中強酸，電離以第一步為主，H2SO3的一級電離大于二級電離，因此H2SO3的酸性強于苯酚，故A正確；
B、溶液變藍，說明I－被氧化成I2，X具有強氧化性，可能是H2O2，也可能為HNO3，故B不符合題意；
C、SO2與O2反應：2SO2＋O2=2SO3，通入3體積SO2和1體積O2，SO2過量，因此該實驗不能說明SO2與O2為可逆反應，故C不符合題意；
D、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與過量的KOH發生反應，該實驗中加入少量AlCl3，生成Al(OH)3與過量的KOH反應生成KAlO2，本實驗不能說明兩者溶度積的大小，故D不符合題意；
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應方程式書寫不正確的是
A. 用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B. 工業上用電解法制鎂：MgCl2(熔融) 
Mg+Cl2↑
C. 將鋁片打磨后放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2-+H2↑
D. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法正確的是
A. ①和②中發生的反應均為氧化還原反應
B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現象
C. 一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D. 該實驗能證明酸性強弱的順序是：碳酸＞硫酸＞硅酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 反應CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的
H＜0
B. 海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐
C. H2O2催化分解每產生1molO2，轉移電子的數目為2×6.02×1023
D. 25℃時，加水稀釋0.1mol·L－1NH4Cl，溶液中
不斷增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(s)；(正反應放熱)的反應過程。要使a曲線變為b曲線，可采取的措施是
A. 加入催化劑
B. 增大Y的濃度
C. 降低溫度
D. 減小體系壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是
A. 反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B. 該反應達到平衡狀態Ⅰ后，增大體系壓強，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
C. 該反應達到平衡狀態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
D. 同一種反應物在平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時濃度不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)
PCl5(g)有關數據如下，下列判斷不正確的是
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
A. 10 min內，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C. 若升高溫度(T1＜T2)時，該反應平衡常數減小，則平衡時PCl3的
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)＜0.2 mol/L
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