【題目】某同學用圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法正確的是
A. ①和②中發生的反應均為氧化還原反應
B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現象
C. 一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D. 該實驗能證明酸性強弱的順序是：碳酸＞硫酸＞硅酸
【答案】C
【解析】
稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，證明硫酸的酸性大于碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應生成了硅酸膠體，證明了酸性：碳酸＞硅酸，據此進行解答。
A．①中硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，②中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉，都不存在元素化合價升降，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．硅酸鈉溶液呈堿性，所以向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液后會顯示紅色，故B錯誤；
C．一段時間后②中生成硅酸膠體，則有膠凍狀物質生成，故C正確；
D．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，證明酸性：硫酸＞碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應生成了硅酸膠體，證明酸性：碳酸＞硅酸，該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D錯誤；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】秋冬季是霧霾高發季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
(1)工業上利用甲烷催化還原NOX可減少氮氧化物的排放。已知：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_______________________________。
(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定條件下的恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應在不同時刻NO和CO的濃度如下表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol·L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
c(CO)/mol·L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
①下列可判斷反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。
A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變
C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(CO)=V(CO2)
②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=________。
③為了提高尾氣處理的效果,可采取的措施有_____________________(寫出兩種即可)。
(3)工業上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx),請寫出氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2（兩者體積比1：1）的離子方程式 ___________________。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如下圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴及其化合物廣泛用于醫藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業流程如下：
(1)Cl2和苦鹵中的Br﹣反應生成Br2的離子方程式是_____。
(2)結合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因：_____。
(3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，則A是_____（填序號）。
a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2氣體
(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與環境保護、建筑材料、人體健康息息相關。
（1）2015年冬季我國出現大范圍霧霾天氣，許多城市發布PM2.5重度污染警報。
①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填序號)。
a．燃放煙花爆竹
b．露天焚燒落葉
c．為城市主干道灑水保潔
②燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式______________________________。
（2）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①下列材料屬于塑料的是______(填序號)。
a．鋼化玻璃 b．有機玻璃 c．石英玻璃
②金剛石俗稱鉆石，它的主要成分是________(填序號)。
a．C b．SiO2 c．Al2O3
③生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序號)。
a．石灰石 b．純堿 c．黏土 d．石英
（3）藥店中常用藥品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氫氧化鋁)。
①碘酒是__________(填“純凈物”或“混合物”)。
②在使用前一定要進行皮膚敏感試驗(皮試)的是______(填序號)。
③用離子方程式解釋胃舒平可作為抗酸藥的原因：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應，故其屬于兩性氧化物
B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石
C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應
D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗及現象能推出相應結論的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液 | 溶液變渾濁 | 酸性：H2SO3＞苯酚 |
B | 向KI淀粉溶液中滴入無色溶液X | 溶液變藍色 | X一定為H2O2溶液 |
C | 將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應，產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液 | 前者產生白色沉淀，后者溶液褪色 | SO2與O2的反應為可逆反應 |
D | 向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液 | 一支試管出現紅褐色沉淀，另一支無明顯現象 | Ksp[Al(OH)3]＞ Ksp[Fe(OH)3] |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。
圖1
圖2
(1)檢驗圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。
(2)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是________，該實驗的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱是_________。
（2）C的結構簡式為__________。
（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。
（4）B→A的化學方程式為_________。
（5）寫出E發生加聚反應方裎式_________。
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