【題目】下列變化屬于氧化-還原反應的是
A. CaCO3
CaO+CO2↑ B. 2KI+Br2→2KBr+I2
C. NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑ D. NH4Cl
NH3↑+HCl↑
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【題目】下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+
C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L SO3中含SO3分子數為NA
B. 46 g NO2中含有分子數為NA
C. 標況下22.4L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA
D. 標況下，足量的Fe與22.4L Cl2發生燃燒反應（Cl2完全反應），轉移的電子數為2NA
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【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是（ ）
（選項中按 W X Y Z 的順序）
A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl
C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3
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【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發展。現有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
回答下列問題：
（1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發生轉移的電子數目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。
（2）寫出反應1的化學方程式：________________。經查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優點是_____________________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
（4）根據實驗以及工業生產的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
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【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現象為________。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為______________________。
②吸收塔內發生反應的離子方程式為_________________。
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【題目】結晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)。
已知：
(－R表示烴基)
(1)A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是________。
(2)反應②所需藥品及反應條件是________________。
(3)C的核磁共振氫譜峰面積之比是________。
(4)⑤的化學方程式是_____________________________________________________。
(5)C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有________種。
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【題目】KMnO4是一種氧化劑，實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備NaClO溶液的裝置圖。
完成下列填空：
（1）醫療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的____（選填“氧化性”、“還原性”）。
（2）高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________，它屬于________（選填“強電解質”、“弱電解質”、“非電解質”）。
（3）高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下，標出電子轉移的方向和數目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(濃)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反應中被氧化的元素是 ______，在標準狀態下生成5.6 L的氯氣，轉移的電子數為__________________。
（4）B裝置中飽和食鹽水的作用是 ___________________________________________，D裝置中NaOH的作用是 ________________________________________________。
（5）實驗操作過程中可調節__________________________以控制A裝置中產生Cl2的氣流，C裝置需控制反應溫度在0~5℃，實驗中可將C裝置放入 __________________中。
（6）除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體，選用的藥品及順序正確的是_____________。
A．水、堿石灰 B．飽和食鹽水、濃硫酸
C．無水氯化鈣、飽和食鹽水 D．燒堿溶液、濃硫酸
測定KMnO4純度可用標準Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
（7）用已經準確稱量過的Na2S2O3固體配制250 mL 0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液，供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②分液漏斗 ③膠頭滴管 ④250 mL容量瓶 ⑤燒杯
⑥燒瓶，必須選用的有__________
A．②③④ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④
（8）取某KMnO4（式量-158）產品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，反應最終消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，則該KMnO4產品的純度是_________（保留三位小數）。
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【題目】已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應物為N2和H2物質的量之比為1:3,且總物質的量不變，在不同壓強和濫度下，反應達到平衡時體系中NH3的物質的量分數如下表:
溫度 物質的量分數 壓強 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列說法正確的是
A. 體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大
B. 反應達到平衡時，N2和H2的轉化率之比均為1
C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ
D. 600℃,30MPa下反應達到平衡時，生成NH3的物質的量最多
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