Question

【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出晶體Cu（NH3）4SO4·H2O。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為 ；的空間構(gòu)型為 。（用文字描述）

（2）乙醇分子中氧原子軌道雜化類型為 。與NH3互為等電子體的一種陽離子為 （填化學式）。

（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為 。

（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式是 。

Answer 1

【答案】（1）[Ar]3d9；正四面體

（2）sp3；H3O+

（3）16mol

（4）CuCl2·2H2O

【解析】

試題分析：（1）Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，4s與3d能級各失去1個電子形成Cu2+，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；SO42-中的S原子雜化方式為sp3，所以SO42-的空間構(gòu)型為正四面體型。

故答案為：1s22s22p63s23p63d9；正四面體；

（2）乙醇分子中O原子形成2個σ鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，氧原子雜化方式為sp3；

原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)相等的微�；�為等電子體，與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+。

故答案為：sp3；H3O+；

（3）在[Cu（NH3）4]2+中氨分子內(nèi)氮氮原子和氫原子間是σ鍵、氨分子與銅離子間是配位鍵，所以1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為16mol。

故答案為：16mol；

（4）晶胞中Cu2+離子數(shù)目為8×1/8+2×1/2=2、化合價代數(shù)和為0，則晶胞中Cl-離子數(shù)目為4，H2O數(shù)目為8×1/4+4×1/2=4，該物質(zhì)化學式為：CuCl22H2O，

故答案為：CuCl22H2O