Question

【題目】為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________.

Answer 1

【答案】（1）放熱 （2）高 （3）化學反應 熱能 （4）低

（5）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）由于發(fā)生反應A+B═C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應，故答案為：放熱；（2）由于A+B═C+D的反應為吸熱反應，所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為：高；（3）化學變化伴隨著物質和能量變化，物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來，故答案為：熱能；（4）化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應為吸熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。（5）若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l） ΔH＝－890kJ·mol－1