【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4 L Cl2含NA個原子
D.3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 NA個電子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，CaCO3、CaC2O4的Ksp分別為3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分別為1.75×10—5和4.9×10—10，分離CaCO3和CaC2O4固體混合物(不要求復原)。應選擇的試劑為
A.鹽酸B.硝酸C.乙酸D.HCN
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是一種“β﹣興奮劑”，其合成路線如下： 
已知： 
（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基
②1H﹣NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學環(huán)境的氫原子．
③苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應
（2）下列說法不正確的是
A.化合物B生成C的反應為取代反應
B.1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應
C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫出E+F→G的化學方程式
（4）根據(jù)題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲配制100mL 0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖： 
操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l～2cm處．
操作4、操作5：見圖
（1）儀器X的名稱是；
（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為；
（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）．
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【題目】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得。
（1）根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是。(填序號)
a．制汽輪機b．制有色玻璃
c．制永久性模具d．制造柴油機
（2）寫出N的原子結構示意圖 ， 根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式。
（3）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式。
（4）現(xiàn)用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為。
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【題目】南昌大學研究人員發(fā)現(xiàn)，用2%的小蘇打水漱口能有效預防口腔黏膜糜爛潰瘍的發(fā)生或修復原有口腔黏膜的損傷．小蘇打屬于（ �。�
A. 鹽 B. 酸 C. 堿 D. 有機物
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【題目】目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料，管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4 ， 它們的燃燒反應如下：2CO＋O2
2CO2 2H2＋O2 2H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
根據(jù)以上化學方程式判斷，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是 ， 因此燃燒管道煤氣的灶具如果改燒天然氣，灶具的改進方法是進風口(填“增大”或“減小”)，如不改進可能產生的不良后果是。
管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表：
乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
熔點/℃ | －183.3 | －189.7 | －138.4 |
沸點/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 |
試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是。
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【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，將化學式分別填在表②的后面；（只需填一種）
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 | ③NaOH | ⑤Na2SO4 | ⑦SO2 | ⑨NH3 |
（2）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式；
（3）寫出Cu和①的濃溶液反應的化學方程式；
（4）實驗室制備⑨常用和反應，檢驗該氣體的方法是 ．
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【題目】室溫下，將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.a點由水電離出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L
B.b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣）
C.b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL
D.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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