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足量鎂粉與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但并不影響氫氣產生的總量，可以加入下列物質中的（　　）

A．MgO

B．NaOH

C．K₂CO₃

D．CH₃COONa

根據發生的反應為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，
A、氧化鎂和酸反應生成氯化鎂和水，影響氫氣的生成，故A錯誤；
B、加入NaOH，發生酸堿中和反應，減少氫氣的生成，故B錯誤；
C、加入K₂CO₃固體，與鹽酸反應生成二氧化碳，減少氫氣的生成，C錯誤；
D、加入CH₃COONa，與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小而不改變氫原子子的總物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，故D正確；
故選：D．

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名師點撥課時作業甘肅教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C三種電解質溶液分別裝在三個燒杯中，插有石墨電極，并按圖所示方式在電路中連接。閉合開關K后，測得各支路電流強度Ⅰ_Ⅰ≈Ⅰ_Ⅱ(其中Ⅰ_Ⅱ略小)。

若撤去B，測知電流強度Ⅰ_A＜＜Ⅰ_C；若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測知通過A、B混合溶液的電流強度與先前通過A溶液的電流強度的相對大小關系為：Ⅰs_AB＞＞Ⅰ_A
已知A、B、C分別選自下列溶液：
①0.1 mol·L^-1鹽酸 ②0.1 mol·L^-1醋酸 ③0.1 mol·L^-1NaCl溶液 ④0.1 mol·L^-1硫酸 ⑤0.1 mol·L^-1 NaOH溶液 ⑥0.1 mol·L^-1氨水，且25 ℃時，A溶液pH＜7
回答下列問題：
(1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液?
A____________；B____________；C____________。
(2)若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是____________。將A、B、C分別以等體積進行兩兩混合，結果是哪種組合的混合液中，水的電離程度最大? ____________。(選填“A”“B”“C”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是（）

A．電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　　）

A．稀硫酸溶液	B．氫氧化鈉溶液
C．醋酸溶液	D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時，1LH₂S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時c（S^2-）減小，可采用的措施是（　　）
①加入適量的NaOH溶液
②加入適量的水
③通入適量的SO₂
④加入適量硫酸銅固體
⑤加入少量鹽酸．

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；
④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．
則下列有關說法中正確的是（　　）

A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③

C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2

D．若將溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）

A．降低溫度，溶液中c（NH₄⁺）增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小

C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大

D．加入水時，溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

水溶液中存在水的電離平衡．
（1）常溫時，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積總是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H⁺）______c（OH^-），在常溫時pH______7．
（3）有下列幾種溶液：a．NH₃?H₂Ob．CH₃COONac．NH₄Cld．NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有______（填序號）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）______是電離平衡；______是水解平衡
（2）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S^2-）變______（填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H⁺）?c（OH^-）將變______（填“大”或“小”）

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