Question

25℃時，有下列四種溶液：
①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；
④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．
則下列有關說法中正確的是（　�。�

A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③

C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2

D．若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

Answer 1

A、多元弱酸根離子分步水解，Na₂CO₃水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A錯誤；
B、25℃時，②④溶液呈堿性，PH均大于7，①③溶液呈酸性PH均小于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的PH小于13；0.05mol/L的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L的CH₃COOH溶液溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，PH大于1，因此pH由大到小的順序為：②④①③，故B正確；
C、25℃時，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）和0.05mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）均為0.1mol/L，等體積（a：b=1：1）混合時溶液呈中性即PH=7，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液呈堿性，氫氧化鋁是兩性氧化物，當Na₂CO₃溶液呈過量不可能產生二氧化碳氣體，故D錯誤；
故選：B．