Question

【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

C. 電解過程中SO42— 移向b極

D. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

Answer 1

【答案】B

【解析】A．因該燃料電池是在酸性電解質中工作，所以正極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O， 選項A錯誤；B．a極是粗銅，b極是純銅時，為粗銅的精煉，電解時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出，符合精煉銅原理，選項B正確；C． b與電池的負極相連，b為電解池的陰極，a極是陽極，陰離子SO42— 移向陽極a極移動，選項C錯誤；D．電解CuSO4溶液時，a極產生的氣體為O2，產生1molO2需4mol電子，所以需要燃料電池的2molH2，二者的體積并不相等，選項D錯誤；答案選B。