【題目】在下列反應中，反應物中每個原子都參加氧化還原反應的是（ ）
A.2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑
B.2NaCl
2Na+Cl2↑
C.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJmol-1
下列說法不正確的是
A. 該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理
B. 破壞1mol H-O鍵需要的能量是463.4 kJ
C. H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJmol-1
D. H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.SO2與Ba(NO3)2反應生成BaSO3
B.NH3在純O2中燃燒生成NO2
C.過量CO2與氨水反應生成NH4HCO3
D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應生成Fe(OH)3和H2
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【題目】某實驗小組對H2O2分解反應進行實驗探究：將質量相等狀態不同的MnO2分別加入盛有等體積等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條在試管口測試。有關記錄如下：
MnO2 | 觸摸試管 | 現象 | 反應時間/min |
粉末 | 發燙 | 反應劇烈，帶火星的木條迅速復燃 | t1 |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | t2 |
(1)試管中化學反應方程式：____________。
(2)實驗結果證明了催化劑的催化效果與____________有關。
(3)表中t1____________t2(填寫“>”、“<”或“=”)
(4)控制該反應速率，除了改變催化劑因素，可行的方法還有____________。
(5)某同學用一定濃度的H2O2溶液10mL，加入適量MnO2在某溫度下反應，測量放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是____________點。
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【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖，以下說法錯誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產物為氨基酸
B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內臟器官周圍
C. 若③為藍藻的遺傳物質，則其和蛋白質組成染色體
D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中
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【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【題目】為充分利用資源，變廢為寶，實驗室里利用廢鐵屑制取硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。
已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請回答下列問題：
(1)步驟②中，H2C2O4稍過量的主要原因是________。
(2)為了提高步驟③得到的FeC2O4·2H2O的純度，宜用________(填“熱水”“冷水”或“無水乙醇”)洗滌，檢驗洗滌是否干凈的操作是________。
(3)實現步驟④必須用到的兩種儀器是________(供選儀器：a. 燒杯；b. 坩堝；c. 蒸餾燒瓶；d. 高溫爐；e. 表面皿；f. 錐形瓶)。
(4)為實現步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________。
(5)硫酸亞鐵銨是重要的工業原料，其溶解性如表所示：
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — | — |
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
(注意：高于73.3℃，FeSO4·7H2O發生分解)
以鐵屑(有油污)、硫酸、硫酸銨為原料，補充制取硫酸亞鐵銨晶體的實驗方案：將鐵屑置于錐形瓶中，______，冷卻，過濾，用蒸餾水洗滌鐵屑至中性，將鐵屑置于錐形瓶中，_____至鐵屑完全溶解，_____，冷卻結晶，用無水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。[實驗中必須使用的試劑：鐵屑、1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液、3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，飽和(NH4)2SO4溶液]
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【題目】298K時，向20mL濃度均為0.1 mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb =1.8×10－5。下列說法正確的是
A.b→c過程發生的反應：MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O
B.c點溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=2c(NH4+)
C.d 點溶液中：c(CH3COO–)c(CH3COOH)>c(M+)>c(H+)>c(OH–)
D.a→c過程中水的電離程度一直在增大
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：
（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：
①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。
（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。
【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
③28g鐵的物質的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據N原子守恒知，生成NO的物質的量為(1.6－3x－2y)mol，根據得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質的量為0.5mol×
＝0.25mol，質量為40g；
(2)①根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；
②上述反應中，還原劑是Al，還原產物是N2，其物質的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉移電子30mol，所以反應中轉移電子0.3mol，生成N2的體積(標準狀況下)為
×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。
【點睛】
金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。
【題型】綜合題
【結束】
21
【題目】如圖是氮元素的幾種價態與物質類別的對應關系。請回答下列問題：
（1）寫出N2的一種用途：___。
（2）HNO3與圖中的物質C
（3）實驗室制取物質B的化學方程式為____。
（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。
（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。
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