Question

【題目】關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol

下列敘述正確的是

A. 根據(jù)方程式②，CO的燃燒熱為566 kJ/mol

B. 在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以使△H減小

C. 若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，則放出熱量49.0 kJ

D. 若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ/mol可知CO的燃燒熱為－283 kJ/mol，錯(cuò)誤；B．在③反應(yīng)時(shí)，若加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是不可能使ΔH發(fā)生改變，錯(cuò)誤；C．若投入1molCO2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)放出熱量小于49 kJ，錯(cuò)誤；D．根據(jù)①可知反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2氣體，乙炔反應(yīng)放出熱量是1300kJ，根據(jù)②可知反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2氣體，CO反應(yīng)放出熱量是283kJ，所以若生成相同質(zhì)量的CO2，則放出的熱量C2H2大于CO，正確。