Question

【題目】25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ． 其中由水電離出的c（H+）=mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，請用離子方程式解釋其原因 ， 混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO4mL（保留到小數點后一位）

Answer 1

【答案】
（1）弱電解質；強電解質
（2）HA?H++A﹣；10﹣12
（3）B
（4）堿；A﹣+H2O?HA+OH﹣；c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（5）8.18
【解析】解：（1）25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010、c（OH﹣）．c（H+）=10﹣14 ， 則該溶液中c（H+）=0.01mol/＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，則HA是弱電解質； 0.01mol/L的BOH溶液pH=12，該溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L=c（BOH），所以BOH是強堿，則BH是強電解質；
所以答案是：弱電解質；強電解質； （2）HA是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為HAH++A﹣；該溶液中水電離出的c（H+）=c（OH﹣）= mol/L=10﹣12 mol/L，
所以答案是：HAH++A﹣；10﹣12； （3）加水稀釋促進HA電離，溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，溶液中c（HA）、c（A﹣）減小，溶液溫度不變，離子積常數不變，則溶液中c（OH﹣）增大；
A．加水稀釋促進HA電離，n（H+）增大、n（HA）減小，溶液體積相同，所以 增大，故錯誤；
B．加水稀釋促進HA電離，n（A﹣）增大、n（HA）減小，溶液體積相同，所以 減小，故正確；
C．溫度不變，水的離子積常數不變，所以c（H+）與c（OH﹣）的乘積不變，故錯誤；
D．加水稀釋促進HA電離，溶液中HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，溶液溫度不變，離子積常數不變，則溶液中c（OH﹣）增大，故錯誤；
故選B；（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合，二者恰好反應生成BA，BA為強堿弱酸鹽，酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），但其水解程度較小，結合電荷守恒得c（B+）＞c（A﹣），所以離子濃度大小順序是c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），其水解方程式為 A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 所以答案是：堿性； A﹣+H2OHA+OH﹣；c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（5）常溫下pH=12的BOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，其完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當于強酸性溶液，硫酸氫鈉溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合溶液pH=11＞7，混合溶液中 mol/L=0.001mol/L，則混合溶液呈堿性，混合溶液中c（OH﹣）= =0.001mol/L，x=81.8mL，
所以答案是：81.8．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．