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已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   ΔH₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₃
則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH為(　　)。

A．12ΔH₃＋5ΔH₂－2ΔH₁	B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃
C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁	D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

　利用蓋斯定律分析目標熱化學方程式中各物質在已知方程式中的位置及各物質前系數，即可得出A項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業制硝酸的主要反應為：4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6 H₂O（g）△H。
（1）已知氫氣的燃燒熱為285．8 kJ/mol。
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
則上述工業制硝酸的主要反應的△H= 。
（2）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

①反應在第2 min到第4 min時，O₂的平均反應速率為                  。
②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是         （填序號）。
A．使用催化劑     B．升高溫度 C．減小壓強     D．增加O₂的濃度
③下列說法中能說明4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6 H₂ O（g）達到平衡狀態的是（填序號）。
A．單位時間內生成n mol NO的向時，生成n mol NH₃
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反應速率v（NH₃）：u（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH₃OH－O₂燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為____     。
②該電池正極的電極反應式為：                        。
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過程中，發現溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是                                  （用相關的離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新的《環境空氣質量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據此，環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當地居民合理安排出行和生活。
(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學方程式解釋產生NO的原因________________________________________
(2)汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
則反應2NO(g)＋2CO(g)??N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1；該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①計算產物N₂在6～9 min時的平均反應速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；
②第12 min時改變的反應條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
③計算反應在第24 min時的平衡常數K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環境監測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO₂的含量，經查得一些物質在20 ℃的數據如下表：

溶解度(S)/g		溶度積(K_sp)
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaSO₃	BaSO₃
0.160	3.89	6.76×10^－3	5.48×10^－9

①吸收SO₂最合適的試劑是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液；
②在20 ℃時，向CaSO₃懸濁液中滴加適量的BaCl₂溶液，當CaSO₃向BaSO₃的轉化達到平衡時，溶液中的

＝____________(寫出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H₂SO₄(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景。現有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定條件下發生反應：CH₃OH (g)+ H₂O (g)

CO₂(g) +3 H₂(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。

時間物質	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO₂(mol/L)	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH₃OH(mol/L)	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

①已知：CH₃OH (g)+

O₂ (g)

CO₂(g) + 2H₂(g) ?H₁= —192.9kJ/mol
H₂(g)+

O₂ (g)

H₂O(g) ?H₂= —120.9kJ/mol
則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H₃=_____                    。
②10~30 min內，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
③該反應的平衡常數表達式為K=__________________。
④下列措施中能使平衡時n(CH₃OH)／n(CO₂)減小的是(雙選)___________。
A．加入催化劑               B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂(g)從體系中分離     D．再充入1molH₂O
（2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。
①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在圖中的相應位置畫出相應的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）=2CO₂（g）＋3H₂O（g） ΔH₁＝-a kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l） ΔH₂＝-b kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l） ΔH₃＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（）

A．4a＋4b＋4c	B．2a-2b+6c
C．2a－2b＋2c	D．2a－6b＋2c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理知識在工業生產中有重要意義。
（1）工業生產可以用NH₃(g)與CO₂(g)經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃(g)與CO₂(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________ _____。
（2）工業生產中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝_         ____(mol·L^－1)^－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）工業生產中用SO₂為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式___                ____________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____          ______。

（4）工業生產中用氨水吸收SO₂
若將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，寫出該反應的離子方程式，所得溶液呈性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g)

2CO₂ (g) +N₂ (g)在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據此判斷：

①該反應的平衡常數表達式為   。
②該反應的ΔH   0（選填“＞”、“＜”）。
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化     學反應速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c(CO₂)在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
① 煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污
染。
CH₄(g)＋2NO₂(g) = N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

=－867kJ·mol^－¹
2NO₂(g)

N₂O₄(g)

=－56.9kJ·mol^－¹
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是 (填a→b或b→a) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。
（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ ? mol^-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g) △H＝－746 kJ ? mol^-1
則反應CO(g) +

O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝ kJ ? mol^-1。
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應： N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H ＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2 mol，平衡時H₂的轉化率為。
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³kPa時，發生反應 N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	51	K₁	K₂

① K₁ K₂（填寫“＞”、“＝”或“＜”）
②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態的是（填字母）。
a、容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2
b、NH₃的濃度保持不變
c、容器內壓強保持不變
d、混合氣體的密度保持不變

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