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已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H₂SO₄(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

　依題意，MOH是弱堿：MOH(aq)＋H^＋(aq)=M^＋(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁＝－12.1 kJ·mol^－1①，
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－¹②，
根據蓋斯定律，由①－②得：MOH(aq)??M^＋(aq)＋OH^－(aq)　ΔH＝(－12.1＋57.3)kJ/mol＝＋45.2 kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態水，放出熱量值為Q₁，等量的H₂在同樣條件下完全燃燒生成液態水，放出熱量值為Q₂，則Q₁與Q₂的關系為（）

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據化學學科中的基本理論，請回答下列問題：
Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）＝6CO（g）+8H₂O（l），△H₁＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g）  △H₂＝－566kJ/mol
（1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：                            。
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）＝CO₂（g）+ H₂（g） △H₁＝+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是
a．體系中的壓強不發生變化                     b．v_正(H₂)＝v_逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化    d．CO₂的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=                  。
③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2-。在電池內部O^2-移向         極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)已知在25 ℃、101 kPa時,C(s)、H₂(g)和CO(g)燃燒的熱化學方程式分別為:
C(s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₁="-393.5" kJ/mol;
H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(g)　ΔH₂="-241.8" kJ/mol;
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₃="-283.0" kJ/mol;
①則C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH=　　　　,該反應平衡常數的表達式為K=　　　　　　　　　　;升高溫度,則K值　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②如果①反應在容積不變的密閉容器中進行,當反應達到平衡時　　　　(填編號)。
a.v_正(CO)∶v_逆(H₂)=1∶1
b.碳的質量保持不變
c.v_正(CO)=v_逆(H₂O)
d.容器中的壓強不變
③在容積不變的密閉容器中進行①反應,可以使c(CO)增大的是　　　　。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H₂(g)從體系中分離出來
d.加入催化劑
(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g),得到如下2組數據:

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應速率為　。
②向實驗2的平衡混合物中再加入0.4 mol H₂O(g)和0.4 mol CO₂,達到新平衡時CO的轉化率　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂引起了全世界的普遍重視。

（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為______________________________________；
圖中變化過程哪些是吸熱反應________（填序號）。
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）＋2H₂（g）??CH₃OH（g）
方法二　CO₂（g）＋3H₂（g）??CH₃OH（g）＋H₂O（g）
在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_____________________________________________；
某火力發電廠CO₂的年度排放量是2 200萬噸，若將此CO₂完全轉化為甲醇，則理論上由此獲得的甲醇完全燃燒放熱約是________kJ（保留三位有效數字）。
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO₂（金紅石）＋2C＋2Cl₂高溫,TiCl₄＋2CO　已知：C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
2CO（g）＋O₂（g）=2CO₂（g）　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
TiO₂（s）＋2Cl₂（g）=TiCl₄（s）＋O₂（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol^－1
則TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）=TiCl₄（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。
（4）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag（s）＋O₃（g）=3Ag₂O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1，
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）＋O₂（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，
則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl₃·nH₂O。
（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

①裝置A中儀器z的名稱是___________。
②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________________。
③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。
（2）工業上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發生反應的離子方程式為_________________________________________。
②簡述由FeCl₃·6H₂O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。
③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質量分數：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，終點時消耗V mLNa₂S₂O₃溶液（已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。則樣品中氯化鐵的質量分數為____________。
（3）若已知：
Fe(OH)₃(aq)

Fe³^＋(aq)＋3OH^－(aq) △H＝a kJ/mol
H₂O(l)

H^＋(aq)＋OH^－(aq) △H＝b kJ/mol
請寫出Fe³^＋發生水解反應的熱化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)   ΔH₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₃
則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)=12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH為(　　)。

A．12ΔH₃＋5ΔH₂－2ΔH₁	B．2ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃
C．12ΔH₃－5ΔH₂－2ΔH₁	D．ΔH₁－5ΔH₂－12ΔH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請用適當的化學用語填空。
（1）Na₂CO₃水解的離子方程式：                               ；
（2）H₂S電離方程式：                                        ；
（3）AlCl₃水解的離子方程式：                                 ；
（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱55．6 kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                               ；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負極：                               ；
正極：                               。
（6）寫出NaHCO₃溶液中的離子濃度關系
c(H⁺)+c(Na⁺)=                               ；
c(Na⁺)=                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是制約國家發展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH₃）₂Ac]溶液（Ac=CH₃COO^－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：
[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃

[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）（△H＜0）
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g） △H＝－49.0kJ/mol
反應b：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） △H<0
①對于反應a，某溫度下，將4.0 mol CO₂（g）和12.0 mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H₂（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖所示，溫度和壓強的關系判斷正確的是；（填字母代號）

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₂>p₄，T₄>T₂
C．p₁>p₃，T₁>T₃
D．p₁>p₄，T₂>T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H₂（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是       ；
A．逆反應速率先增大后減小
B．正反應速率先增大后減小
C．反應物的體積百分含量減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式         ；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是         （填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                    。

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