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隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規律正確的是（）

A．單質的熔沸點逐漸降低	B．鹵素離子的還原性逐漸增強
C．最高正化合價逐漸增大	D．單質的氧化性逐漸增強

試題分析：鹵族元素，隨原子序數增大，原子半徑逐漸增大，單質的溶沸點逐漸升高，顏色逐漸加深，密度逐漸增大，單質由氣態逐漸到固態變化，單質氧化性逐漸降低，離子還原性逐漸增強。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是

	W	Z
X	Y

A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是

A．Na K Rb

B．N P As

C．O S Cl

D．Si P Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍。下列說法不正確的是

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．Z的氫化物比X的氫化物更穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項內容中，排列順序正確的是
①固體的熱穩定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃②物質的熔點Li＞Na＞K
③微粒半徑：K^＋＞S²^－＞F^－④單質的密度Na＜K＜Rb ⑤氫化物的沸點：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的空間構型是            ，
該物質與溴水發生加成反應的化學方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                     ；
（3）請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                    _；
（4）用①元素的單質與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，工業上常用單質⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	其單質是淡黃色固體
F	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式。
（2）下列說法正確的是 (填序號)。
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

②用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④ D單質在氧氣中燃燒后的產物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO₂解決“溫室效應”的有效途徑之一

⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是             。
A．漂白劑                 B．氧化劑             C．還原劑
（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現象     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為：r(W^2—)＞r(Q^—)＞r(Y^2—)＞r(Z³⁺)

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，且Y和Z可以形成化合物ZY₂和ZY₃。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

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