【題目】請回答下列問題：
（1）31Ga基態原子的核外電子排布式是 ， 某種半導體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導體材料的化學式是 ， 其晶體結構類型可能為 ．
（2）維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經系統的作用，該物質的結構式如圖所示：以下關于維生素B1的說法正確的是 ． 
a．只含σ鍵和π鍵
b．既有共價鍵又有離子鍵
c．該物質的熔點可能高于NaCl
d．既含有極性鍵又含有非極性鍵
（3）維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有 ．
A.離子鍵、共價鍵
B.離子鍵、氫鍵、共價鍵
C.氫鍵、范德華力
D.離子鍵、氫鍵、范德華力．
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶體
（2）bd
（3）D
【解析】解：（1）Ga原子核外電子數為31，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1 ， Ga是第ⅢA族的金屬元素、As是第ⅤA族的非金屬元素，二者組成的化合物化學式為GaAs，對應晶體屬于原子晶體，所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶體；（2）a．由結構簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機離子，存在離子鍵，故a錯誤；
b．B1中含有氯離子及另一種有機離子，存在離子鍵，其它原子之間形成共價鍵，故b正確；
c．B1是分子型物質，熔點不可能高于NaCl，故c錯誤；
d．碳原子之間形成非金屬性，N原子與H原子等之間形成極性鍵，故d正確，
故選：cd；（3）晶體溶于水的過程會電離出Cl﹣等，故需要克服離子鍵，B1分子間存在氫鍵，存在范德華力，
故選：D．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，漢江流域再次發生“水華”現象，江面上有大量綠色漂浮物，類似于海面上的“紅潮”，取水樣分析：綠藻含量比正常情況下偏高很多，含氧量明顯偏低，渾濁度增加。造成漢江“水華”最可能的原因是( )
A.水土流失
B.有毒的廢水大量排入漢江
C.生活廢水大量排入漢江，使水質富營養化
D.漢江流域農業生產中長期使用農藥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣ 
H2O+NH3↑
B.Na218O2加入H2O中：2Na218O2+2H2O═4Na++4OH﹣+18O2↑
C.硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單位之一．在工業上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應原理如下： 
+CO2（g） 
+CO（g）+H2O（g）△H 回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行： +H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應的△H= ．
（2）在溫度為T1時，該反應I的平衡常數K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO2 ， 反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol． ①該時刻化學反應（填“是”或“不是”）處于平衡狀態；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應已達到平衡狀態的是（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
c、混合氣體的密度不變
d、CO2的體積分數保持不變
（3）在溫度為T2時的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為P0 ， 則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為（均用含P0、P的表達式表示，下同），乙苯的轉化率為 ．
（4）某同學欲將苯乙烯設計成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）． 
①（填A或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應式為；
②當電池中消耗10.4g苯乙烯時，假設化學能全部轉化為電能，則導線中轉移電子數為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )
A.NH3具有還原性，可用作制冷劑B.NaClO溶液顯堿性，可用作殺菌消毒
C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ） 
A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0﹣13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常數K≈816
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應中，水作還原劑的是（ ）
A.2H2+O2 
2H2O
B.2F2+2H2O═4HF+O2
C.SO3+H2O═H2SO4
D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸．
（1）該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．
（2）配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥
（4）若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為 ．
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