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有下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑，利用物質間的相互反應，就能將其依次區別出來的是（）

、、、

、、

C．CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl

、、、

答案：CD
提示：

首先看物理性質，然后通過現象各不相同的反應區分

C: 首先顏色呈藍色的是CuSO₄，與后三種反應，現象分別是白色沉淀，淡藍色沉淀和無明顯現象

D: 分別將每種試劑加入其他試劑中，根據各自的反應現象鑒別。

生成氣體的是和。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學中用類比的方法可預測許多物質的性質．如根據H₂+Cl₂=2HCl推測：H₂+Br₂=2HBr．但類比是相對的，如根據2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂類推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是錯誤的，應該為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（1）下列各組類比中正確的是

（填序號）；
A．由NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑ 推測：NH₄I

△

NH₃↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl₂═2FeCl₃  推測：2Fe+3Br₂═2FeBr₃
C．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑  推測：Na₂SO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+SO₂↑
D．由I₂易溶于KI溶液    推測：Cl₂易溶于NaCl溶液
（2）由氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，應用有關知識推斷寫出氧化亞鐵與稀硝酸反應的化學方程式

；
（3）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-的化學方程式為：

CN^-+

ClO^-+

H₂O=

HCO₃^-+

N₂+

Cl^-，
配平該反應的化學方程式，在空格填上系數；
（4）（CN）₂被稱為擬鹵素，它的陰離子CN^-作為配體形成的配合物有重要用途．HgCl₂和Hg（CN）₂反應可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，該反應的氧化產物是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

下列各組物質反應時, 有明顯的顏色變化, 且有難溶有機物生成的是

[　　]

A. 新制的氫氧化銅濁液與乙醛水溶液混合煮沸

B. 苯酚水溶液中加入足量的濃溴水

C. 在碘水中逐滴加入淀粉水溶液

D. 向乙酸乙酯中加入足量稀硫酸水浴加熱10min

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省天水一中高三第三階段考試化學試卷 題型：填空題

(12分)Ⅰ.從下列各組反應對比，判斷哪種微粒的氧化性最強。
(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中，Pb²^＋和Sn⁴^＋的化合物較為穩定。
據此可判斷PbO₂具有較強的________性，SnCl₂具有較強的________性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式_______________________________________
Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40°C～50°C時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu^＋===Cu²^＋＋Cu。
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： ______________________________。

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科目：高中化學 來源：遼寧省模擬題 題型：實驗題

含銅物質是化學中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅驗證葡萄糖的還原性。
（一）新制氫氧化銅懸濁液的配制與應用：
（1）實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各組物質的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時可以加熱）不能檢驗出來的是______。 A．HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH
B．NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃
D．葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH
（二）下列是四個研究性學習小組分別從不同層面開展研究性學習活動：
（3）研究性學習小組甲為了探究新制氫氧化銅與久置氫氧化銅氧化性的差異性，利用乙醛作還原劑，他們設計的方案是：取編號為X、Y的兩支試管，分別裝入一定量的新制氫氧化銅懸濁液和氫氧化銅沉淀，再分別加入3mL乙醛溶液，同時用水浴加熱幾分鐘，結果X試管里出現磚紅色沉淀，而Y試管出現黑色。你認為可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性學習小組乙對教材實驗結論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是Cu₂O。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；
②+1價的銅離子在酸性條件下易發生自身氧化還原反應；
③在空氣中灼燒Cu₂O會生成CuO。
設計方案：
方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質量為b g，比較a，b關系。
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
你認為合理的方案是_____________。
（5）研究性學習小組丙，設計新方案，裝置如圖所示。你認為要測定紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量：____________________________。

①通入氫氣的體積；②反應前，紅色沉淀和硬質試管的總質量；③完全反應后紅色固體和硬質試管的總質量；④實驗前，干燥管質量；⑤硬質試管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后，干燥管質量。
（6）研究性學習小組丁上網查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。“變廢為寶”符合綠色化學要求，因此他們想收集上述紅色沉淀以制備化學試劑--藍礬。
請你幫助他們設計一個實驗方案：_________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

選擇題下列各組物質反應時，有明顯的顏色變化，且有難溶有機物生成的是

A.
新制的氫氧化銅濁液與乙醛水溶液混合煮沸
B.
苯酚水溶液中加入足量的濃溴水
C.
在碘水中逐滴加入淀粉水溶液
D.
向乙酸乙酯中加入足量稀硫酸，水浴加熱10min

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選擇題下列各組物質反應時，有明顯的顏色變化，且有難溶有機物生成的是

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