【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→Cu
B. 反應(yīng)中有0.5 NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.5mol Cu2O
C. 正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-
D. 電池工作時，OH-離子濃度增大
【答案】C
【解析】分析:由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
詳解:A. 測量原理示意圖中,電流方向從正極流向負極,即Ag2O→Cu，電子流動方向相反，故A錯誤；
B. 根據(jù)電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反應(yīng)中有0.5 NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.25mol Cu2O
,所以B選項是錯誤的；
C. 正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-，故C正確；
D. 從電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，電池工作時，OH-離子濃度沒變,故D錯誤。
所以C選項是正確的。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應(yīng)：Fe2O3(s) +2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 氣體壓強P2 >P1
C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉(zhuǎn)化率增大
D. M點的平衡常數(shù)Kp=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。
A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①
請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。
(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。
(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。
A. 
B．
C．
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（
）。下列說法錯誤的是
A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)
B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C. 肉桂醛的芳香族同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有3種
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，對于相同質(zhì)量的O2和O3，下列說法正確的是（ ）
A.原子數(shù)之比為1:1B.分子數(shù)之比為1:1
C.密度之比為1:1D.體積之比為1:1
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)方程式中，x＝1 B. 2 min時，A的物質(zhì)的量為0.75 mol
C. 2 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3為反應(yīng)物，則該反應(yīng)中的還原劑為（ ）
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe（NO3）3
D.Fe2（SO4）3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羥胺的電離方程式為： NH2OH＋H2O 
NH3OH+＋OH－（ 25℃時， Kb＝9.0×l0－9）。用 0.l mol·L－1 鹽酸滴定 20 mL 0.l mol·L－1 羥胺溶液，恒定 25℃時，滴定過程中由水電離出來的 H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知： lg3＝0.5)。下列說法正確的是
A. 圖中 V1＞10
B. A 點對應(yīng)溶液的 pH＝9.5
C. B、 D 兩點對應(yīng)的溶液均為中性
D. E 點對應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.H2CO32H++CO32﹣
B.NaHSO4=Na ++HSO4﹣
C.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
D.NH4Cl=NH4++Cl﹣
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