【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（
），杏仁含苯甲醛（
）。下列說法錯誤的是
A. 肉桂醛能發生加成反應、取代反應和加聚反應
B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C. 肉桂醛的芳香族同分異構體中能發生銀鏡反應的有3種
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內
【答案】C
【解析】A. 肉桂醛分子中有苯環、碳碳雙鍵和醛基，所以其能發生加成反應、取代反應和加聚反應，A正確；B. 含有醛基的物質與新制的氫氧化銅共熱可以生成磚紅色沉淀，故可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的醛基，B正確；C. 肉桂醛的芳香族同分異構體中能發生銀鏡反應的，分子中一定有醛基，若苯環上有醛基和乙烯基兩個取代基，這兩個取代基在苯環上有3種排列方式；若苯環只有一個取代基，則該取代基為-C(CHO)=CH2。故符合條件的同分異構體共有4種，C不正確；D. 由苯環的12原子共面、甲醛分子中所以原子共面、單鍵可以旋轉可知，苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內，D正確。本題選C.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物的結構簡式中，書寫正確的是（ ）
A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進行分離，能減少環境污染，同時制得食品鋅強化劑的原料ZnSO4·7H2O實現資源的再利用。其流程圖如下。
[相關資料]
①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。
②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。
④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO
。
⑤有關離子沉淀完全的pH
金屬離子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點即可）____；
（2）向濾液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發生反應生成FeAsO4，寫出該反應的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過量，判斷該滴定終點的現象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時應選用試劑為____；
（4）上述流程除了實現對這些元素進行提取分離能減少環境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用，還可以得到副產物___
（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時，正極NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則充電時電池的正極反應式為____；
（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質量分數為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空：
（1）25℃時，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ．
（2）25℃時，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/L，則c（SO42﹣）= ．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式 | 電離常數（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
回答下列問題
25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為 ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發生反應的化學方程式為： ．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（ ）
A. 測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→Cu
B. 反應中有0.5 NA個電子轉移時，析出0.5mol Cu2O
C. 正極的電極反應為Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-
D. 電池工作時，OH-離子濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期律和周期表的描述，正確的是（ ）
A. 在元素周期表的右上方可以尋找制取半導體的元素
B. 元素的性質隨著原子序數的增加而呈周期性變化
C. 俄國化學家門捷列夫是通過實驗的方法建立元素周期表的
D. 同一主族元素的原子從上到下，原子半徑減小，金屬性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A可實現氯的循環利用．反應A：4HCl+O2 
2Cl2+2H2O 已知：ⅰ．此條件下反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ． 
①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式 ．
②斷開1mol H﹣O鍵與斷開1mol H﹣Cl鍵所需能量相差約為kJ．
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